Lilybeth Martínez Olivares. Colegio Alemán de Barranquilla

Presentación del tema: "Lilybeth Martínez Olivares. Colegio Alemán de Barranquilla"— Transcripción de la presentación:

1 Lilybeth Martínez Olivares. Colegio Alemán de Barranquilla. 2015.
CINÉTICA QUÍMICA Lilybeth Martínez Olivares. Colegio Alemán de Barranquilla. 2015.

2 CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA
Es un proceso en el cual una o mas sustancias denominadas reactivos, se transforman en otras denominadas productos. Las R.Q. se representan mediante una ecuación química. AgNO3 (ac) + HCl (ac) HNO3 (ac) + AgCl (s)

3 CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.
De acuerdo a los procesos químicos ocurridos: Síntesis o combinación: A +   B   C 3 H2  +  N2     —›      2 N H3      formación de amoníaco Descomposición o análisis: A   B + C 2 HgO (s)    2 Hg (l)  + O2 (g) Sustitución o desplazamiento simple: AB + C    CB + A /  AB + C     AC + B Mg (s) +  CuSO4 (ac)   MgSO4 (ac)  +  Cu (s) Doble sustitución: AB + CD      AD + CB AgNO3 (ac) +  HCl (ac)    HNO3 (ac)  +  AgCl (s) Oxido – reducción. Neutralización.

4 De acuerdo al sentido de la reacción:
Reacciones reversible: N2O4(g) ⇔ 2NO2(g) CaCO3(g) ⇔CaO(s) + CO2(g)↑ Las reacciones reversibles, crean una situación de EQUILIBRIO Químico en el cual el flujo e sustancia en ambos sentidos es similar. Reacciones irreversibles: AgNO3 (ac) +  HCl (ac)    HNO3 (ac)  +  AgCl (s) 3 H2  +  N2    —›   2 N H3  Las reacciones reversibles, crean una situación de EQUILIBRIO Químico en el cual el flujo e sustancia en mabos sentidos es similar.

5 De acuerdo a los intercambios energéticos: (Intercambio de calor)
Exotérmica: Produce o libera energía. Ejemplos: 2H2 + O2 --> 2 H2O + calor Fe2O3 + 2Al --> 2 Al2O3 + 2Fe + calor Endotérmica: Absorbe o necesita energía. 3O2 + calor --> 2O3 2N2 + O2 + calor --> 2 N2O

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