PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DEL pH LABORATORIO 3

LOGRO Al finalizar la sesión, el alumno prepara soluciones y expresa su concentración en diferentes unidades. Prepara soluciones a partir de solutos sólidos y líquidos y expresa su concentración en diferentes unidades. Calculan las moles y masas de las sustancias involucradas en la reacción química,

Fundamento Teórico Las soluciones son MEZCLAS homogéneas Su COMPOSICIÓN varía según las cantidades de soluto y solvente que mezclemos. Por eso es muy importante expresar las cantidades relativas de SOLUTO y SOLVENTE o soluto y solución.

Parte Experimental PREPARACIÓN DE SOLUCIONES De solutos sólidos DETERMINAR EL pH DE DIVERSAS SUSTANCIAS Parte Experimental De solutos sólidos Experimento N°1 NaOH Determinar: %m/m, % m/v, molaridad NaCl 2,0 %m/v Determinar: % m/m, Experimento N°3 Muestras de: Vinagre, lejía, leche magnesia ¿ácido o básico? Indicadores de pH: - Anaranjado de metilo - Fenolftaleína De solutos líquidos Experimento N°2 C2H5OH 2,0%v/v Determinar: %v/v, molaridad

Preparación de soluciones a partir de solutos sólidos Experimento Nº1 25 mL de agua 0.5 g NaOH 2. Disolver con agua 1. Pese en un vaso de precipitado 3. Trasvasar a una fiola PESADA PREVIAMENTE 5. Pesar nuevamente la fiola y su contenido 6. Calcular: %m/m %m/v Casilla N°1 4. Completar con agua hasta 50 mL SOL NaOH

Preparación de soluciones a partir de solutos sólidos Experimento Nº1 mSTO NaCl 1. Calcular: mSTO de NaCl para preparar 50 mL de solución 2,0 %m/v Casilla N°2 3. Disolver con 25 mL de agua aprox. 2. Pesar en un vaso de 50 mL 4. Pesar una fiola de 50 mL 7. Calcular: % m/m Casilla N°2 5. Trasvasar la solución de NaCl a la fiola y completar con agua 6. Pesar la fiola y su contenido

Preparación de soluciones a partir de solutos líquidos Experimento Nº2 1. Calcular: VSTO de etanol puro para preparar 50 mL de solución al 2,0%v/v Casilla N°3 2. Medir VSTO calculado, con una pipeta Verter en una fiola que conteniendo la mitad de agua 4. Calcular: %m/v y molaridad Casilla N°3 3. Completar con agua hasta 50 mL (enrase)

Neutralización de soluciones ácido base Fundamento teórico Experimento Nº3 Soluciones básicas: Presentan pH > 7 Soluciones ácidas: Presentan pH < 7 El papel de pH contiene una sustancia química que cambia de color cuando entra en contacto con un ácido o una base. Una tabla de colores se proporciona con el papel de pH para que el usuario determine el intervalo de pH de la muestra.

Neutralización de soluciones ácido base Fundamento teórico NEUTRALIZACIÓN Es un proceso, una reacción, mediante la cual el carácter ácido de una solución se elimina al agregarle una solución básica, o viceversa. NaOH (ac) + CH3COOH (ac)  CH3COONa (ac) + H2O (l) El pH de la solución final debe tener carácter neutro, con valor cercano a 7

Neutralización de soluciones ácido base Aplicación pH de las sustancias Las industrias generan líquidos de desecho conocidos también como efluentes los cuales, entre otras características, suelen tener un pH fuera de lo aceptable por las normas de descarga de aguas residuales. El decreto supremo N°003-2010-MINAM establece que el pH del agua que se va a verter al desagüe (disposición final) debe estar comprendido entre 6.5 y 8.5. Es importante la neutralización como etapa de pretratamiento o tratamiento de efluentes ácidos o básicos.

Neutralización de soluciones ácido base Experimento N°3 Neutralización de soluciones ácido base 1. Disponer de unos 10 mL de muestra 2. Determinar su pH 3. Identificar si es ácida o básica 5. Registre el pH final Casilla N°4 4. Neutralizar la muestra, añadiendo la solución de NaOH hasta la activación del indicador.

CIERRE DE CLASE Las soluciones acuosas son mezclas……………….. en las cuales el solvente es ………………….. Los solutos pueden estar en los estados……………..y……………. Las soluciones pueden ser diluidas o .………………y por ello debe conocerse su composición que puede expresarse en: %………….., % ……..….., %................, molaridad:………………, ………….., etc. Una solución…………………se neutraliza con una solución básica y una solución básica se neutraliza con una solución………………..

Bibliografía Burns, Ralph A., 2003, Fundamentos de Química, México: Pearson Educación. Perez Zenteno, Betty, Guía de prácticas de Química (Ingenieria) 2012, Lima: Universidad Peruana de Ciencias Aplicadas –UPC. Perez Zenteno, Betty, Guía de prácticas de Química (Ciencias) 2012, Lima: Universidad Peruana de Ciencias Aplicadas –UPC.

14 Material producido para el curso MA465-Química Coordinadora del curso: Rosario López Cisneros Autor: Docentes del curso QUÍMICA COPYRIGHT © UPC 2016 14