Preparación de soluciones químicas

Presentación del tema: "Preparación de soluciones químicas"— Transcripción de la presentación:

1 Preparación de soluciones químicas

2 Soluciones líquidas Sólido en líquido Líquido en líquido
Solvente: líquido si es agua soluciones acuosas

3 Una solución líquida tiene aspecto límpido, no es turbia
Si es turbia: Una suspensión: sólido disperso en líquido Una emulsión: gotitas de líquido disperso en el otro

4 Preparación de soluciones dos formas
Por pesada directa: se parte de un sólido que se disuelve en el solvente Medir masa de soluto Volumen de solución Por dilución: se parte de una solución y se agrega solvente Medir: Volumen de solución inicial Volumen de solución final

5 Toda solución puede ser:
De concentración: Exacta Aproximada Según sea la precisión requerida se elige el tipo de materiales para medir.

6 Balanza Medir masa Especificaciones imprescindibles para usarla:
Sensibilidad o precisión Carga máxima Cuanto más sensible es la balanza, menor es su carga máxima

7 Tipos de balanza más comunes según sensibilidad
Al centigramo, cg o 0,01 g Trebouchet, granatarias, auxiliares. A la décima de miligramo, 0,1 mg o 1 x 10-4 g Analítica Al miligramo, mg Precisión intermedia

8 Medir volumen Material de vidrio: Par contener, ej. matraces
Para verter, ej. Pipetas Otra clasificación: Graduado Aforado (más precisión y exactitud)

9 Material volumétrico Para contener Matraz Erlenmeyer Matraz de aforo
Vaso precipitado

10 Material volumétrico Para verter Pipeta volumétrica Pipeta graduada
Probeta Bureta

11 Lectura correcta de volumen

12 Para “preparar” una solución:
Información requerida: Volumen de solución que se necesita Concentración deseada Precisión y exactitud en el valor de la concentración

13 Preparación de soluciones por pesada directa
Concentración exacta (solución patrón) Masa medida en balanza de precisión (al mg o 0,1 mg) Volumen en matraz aforado Concentración aproximada Masa medida al cg (0,01 g) Volumen en matraz Erlenmeyer

14 TALLER pesada directa Preparar por pesada directa 100 mL de solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, al 10 % m/V Preparar por pesada directa 100 mL de solución acuosa de sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4. 5H20 de concentración exacta 0,10 M

15 Diluciones ¿Cómo preparar 200ml de una solución 0,5M de NaOH, a partir de una solución concentrada de NaOH a 4M. C1*V1=C2*V2

16 Valoraciones Ácido-Base