I DEAS DE LOS FILÓSOFOS GRIEGOS L EUCIPO DE M ILETO Y D EMÓCRITO A la partícula más pequeña le llamaron átomo. Los átomos los consideraron como eternos indivisibles e indestructibles. Aportaron la definición de los átomos, pieza clave de la química. MODELO ATOMICO Los griegos consideraban que solo existían 4 elementos Agua Fuego Tierra y Aire 400 a.c. Inicio de las ideas filosóficas del átomo 1808 Primer modelo científico del átomo Toda materia está formada por átomos. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos y poseen igual masa. Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números enteros y sencillos y conforman los compuestos MODELO ATOMICO El átomo esta compuesto por núcleo y protones Consideraba al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía) MODELO ATOMICO El átomo esta compuesto por núcleo y protones electrones 1897 En este modelo ya se agregan las cargas positivas y negativas Primer modelo que incorporo el hecho de que el átomo estaba formado por dos partes: la corteza que está constituida por todos los electrones que hay en el átomo, girando al rededor del núcleo y el núcleo en se encuentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo MODELO ATOMICO El átomo incorpora movimiento y separa al núcleo de los electrones 1911 El Modelo atómico de un gran paso al cambiar su estructura Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o la electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía. de esta manera se vuelven inestables. entonces para recuperar su estabilidad regresan a la órbita interior, perdiendo la energía adquirida. MODELO ATOMICO El átomo incorpora movimiento y energía al átomo 1913 Mejora el model atómico logrando darle mas propiedades En la actualidad hay un nuevo modelo atómico elaborado por Erwing Schrdinger ( ), Louis de Broglie ( ) y Werner Heisenberg ( ) tomando como base el modelo de Bohr y propone que no es posible conocer con precisión y de forma la posición y velocidad de un electrón en el átomo Mejora el model atómico logrando darle mas propiedades La aplicación de la configuración de los átomos sigue el principio establecido por Aufbau. En el diagrama de Moller nos muestra la forma de distribución de los electrones de un átomo