Tabla periódica de los elementos.

¿Qué es la tabla periódica?  La tabla periódica de los elementos se clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características su función principal es establecer un orden especifico agrupando elementos.  Lavoisier, Richter y Dalton, estudiaron cada quien por su parte las propiedades en que se combinaban las sustancias químicas en las reacciones y comenzaron a elaborar la lista de elementos químicos, que mas tarde, Mendeleiv sistematizo en nuestra actual tabla periódica de los elementos.

Estructura y organización.  Los elementos se colocan de izquierda a derecha y de arriba abajo en orden creciente de sus números atómicos.  Los elementos están ordenados en 7 hileras horizontales llamadas periodos y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias. Al igual se distinguen 4 clases en la tabla periódica:  Elementos representativos: formados por los elementos del grupo “A”  Elementos de transición: elementos del grupo “B”  Elementos de transición interna: lantánidos y actínidos  Gases nobles: elementos del grupo VIII A 18

Familia y bloques  Las familias están formadas por los elementos representativos grupos “A”, y los bloques es un arreglo de los elementos de acuerdo con el ultimo subnivel que se forma. GRUPOFAMILIA I AMetales alcalinos II AMetales alcalinotérreos III AFamilia del boro IV AFamilia del carbono V AFamilia del nitrógeno VI ACalcógenos VII AHalógenos VIII AGases nobles Bloque S: IA y IIA Bloque P: IIIA al VIIIA Bloque D: Elementos de transición Bloque F: Transición interna

Familias y electrones Familia AElectrones en el ultimo nivel I o IA1 2 o IIA2 13 o IIIA3 14 o IVA4 15 o VA5 16 o VIA6 17 o VIIA7 18 o VIIIA8 Familia 1: metales alcalinos Familia 2: metales alcalino-terreos Familia 3: del boro Familia 14: del carbón Familia 15: del nitrógeno Familia 16: formada por el oxigeno Familia 17: de los halógenos Familia 18: Gases nobles o inertes

Relación con la configuración electrónica  Periodo Nivel de energía de un átomo  Bloque Ultimo subnivel que se esta llenando  Numero de grupo Electrones de valencia  Elementos de grupo “B” Tiene dos electrones de valencia

Propiedades eléctricas  Ciertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posición en la tabla periódica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos.  ELECTRONEGATIVIDAD.- Es una medida de la tracción que ejerce un átomo de una molécula sobre los electrones del enlace. En la tabla periódica la electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba.  AFINIDAD ELECTRÓNICA.- Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos hacia la derecha, y en los grupos hacia arriba.  ENERGÍA DE IONIZACIÓN.- Cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de ionización en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos, aumenta hacia arriba.  RADIO ATÓMICO.- El radio atómico es la distancia media entre los electrones externos y el núcleo. En términos generales, el radio atómico aumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos. A continuación se muestran los radios atómicos de los elementos representativos expresados en picómetros.  CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.

Descubrimiento de los elementos químicos  Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (PB) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fosforo (P).  En el siglo XVIII: Oxigeno (O), Hidrogeno (H) y Nitrógeno (N). Esto condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples donde parecen 33 elementos.  En 1830 ya se conocían 55 elementos.  En 1864, el químico ingles Alexander Reina Newlands observo que al organizar elementos de forma horizontal en orden creciente de sus masas atómicas las propiedades del octavo se parecían a las del primero y así sucesivamente.

Clasificación Gases nobles, Metales, no metales, metaloides y metales de transición.  En 1829, el químico alemán J. W. Dobereiner, fue el primero en atisbar un orden. Observo que existían tres grupos: Cl, Br y I.  La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o de metales de transición, Fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

Gases nobles, Metales, no metales, metaloides y metales de transición.  Gas noble: elemento químico inerte, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su ultima orbita contiene el máximo de electrones. Ejemplo: Neón muy utilizado en textos y ornamentos lumínicos de anuncios.  Metales: elementos químicos que generalmente contiene entre uno y tres electrones en la ultima orbita, pueden ceder con facilidad esto los convierte en conductores de calor y electricidad. El oro y la plata por ejemplo poseen mucho brillo y son conductores de electricidad, pero por su valor caro prefieren el cobre y aluminio.

 No metales: Poseen generalmente entre cinco y siete electrones en su ultima orbita, ellos en ves de cederlos ganan electrones para completar ocho electrones en su ultima orbita. No son malos conductores de electricidad, no poseen brillo, no son manuables y en estado solido son frágiles.  Metaloides: poseen cuatro electrones en su ultima orbita, conducen la electricidad en un solo sentido no permitiéndolo en sentido contrario. Ejemplo: Silicio (Si), utilizado ampliamente en la fabricación de elementos semiconductores para la industria eléctrica.

Propiedades físicas y químicas de los metales y no metales. Propiedades físicas de los metales. Se deriva del enlace metálico, el cual se origina por la interacción que existe en los átomos metálicos.  Llegan a tener una estructura cristalina.  Buenos conductores del calor y de la electricidad.  Puede laminarse por que tiene la propiedad de maleabilidad o ductilidad.  Tienen un elevado punto de fusión y de ebullición.

Propiedades químicas de los metales. Se debe a la configuración electrónica en el ultimo nivel energético (electrones de valencia).  Son donadores de electrones.  No forman compuestos con el hidrogeno, y cuando lo hacen son muy inestables.  Se combinan fácilmente con e oxigeno para la formación de óxidos.  Y se encuentran por encima del hidrogeno, reaccionan con los ácidos.

Propiedades físicas para los no metales. Son opuestas a la de los metales.  Malos conductores de calor y electricidad.(carbono)  Son solidos o gases a temperatura ambiente.(bromo es liquido)  Son sumamente quebradizos.  Carece de brillo metálico.(Yodo y el selenio)  Punto de ebullición y fusión menor.  Son mas ligeros que los metales.

Propiedades químicas de los no metales. Se dividen en dos grupos: Primer grupo, incluye 16 elementos, tiene de 4 a 7 electrones en el nivel de valencia, debido a esto, tienden a ganar electrones, formando por esta razón aniones o atomos. Segundo grupo, se encuentran seis elementos que presenta el grupo VIIIA. Son elementos estables, no reaccionan con facilidad por lo que se le denomina gases inertes, raros o nobles.

Numero atómico y masa atómica.  ¿Qué es el numero atómico? Es el numero de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento. La identidad química de un átomo se puede determinar a partir de su numero atómico.  ¿Qué es la masa atómica? Es el numero de protones y neutrones presentes en el nucleo de una atomo de un elemento