La Historia de la Tabla Periódica

Presentación del tema: "La Historia de la Tabla Periódica"— Transcripción de la presentación:

1 La Historia de la Tabla Periódica

2 JOHN DALTON 1803/1808 Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades. Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades. Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.

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5 En 1814 clasificó los elementos considerando dos aspectos:
Electropositivos: los que pierden electrones (metales) Electronegativos: los que ganan electrones (no metales) Jöns Jacob Berzelius En 1818, el químico sueco Jöns Jacob Berzelius publica, en Estocolmo, una obra que propuso la notación que aún hoy se utiliza, al sustituir los círculos y puntos de los símbolos de Dalton por letras, tomando como base la inicial o las dos primeras letras del nombre del elemento escrito en latín.

6 Antoine Laurent Lavoisier
En 1789, Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupó los elementos en los gases, los metales, no metales y semimetales.

7 JOHANN WOLFGANG DÖBEREINER
1817 Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y yodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro. Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico.

8 Jhon Alexander Reina Newlands
El químico inglés, propuso el ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus masas atómicas, dando un gran paso en la correcta clasificación de los elementos. Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades. Jhon Alexander Reina Newlands

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10 Alexandre-Emile Beguyer
Utilizó un cilindro vertical con 16 líneas equidistantes en su superficie paralelas al eje del cilindro. Enseguida dibujó una hélice (tirabuzón) a 45° del eje y acomodó en ella a los elementos en orden creciente de acuerdo con su peso atómico. De esta manera, los elementos que diferían entre sí en peso atómico en aproximadamente 16 unidades o múltiplos de 16 caen más o menos en la misma línea vertical y sorprendentemente, estos elementos tenían propiedades similares. Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois

11 Dimitri Ivanovich Mendeleiev
Mendeleiev se basó principalmente en las propiedades químicas (tipos de óxidos, tipos de hidruros, valencia). Según Mendeleiev – las propiedades de los elementos era una función periódica de su peso atómico- lo que llamó “Ley periódica de los elementos”. Dimitri Ivanovich Mendeleiev

12 Descripción de la tabla de Mendeleiev
2. Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades semejantes, por ejemplo forman óxidos e hidruros de fórmula idéntica. Los elementos de cada fila forman un “Periodo”, que indica el número de niveles de energía. 1. Los 63 elementos conocidos hasta ese entonces fueron ordenados en función creciente a su peso atómico en filas horizontales y grupos (columnas) 3. Los elementos de cada columna, que forman un “Grupo”, poseen propiedades semejantes y se subdividen en familias A y B. los elementos con propiedades similares están en un mismo grupo. 4. Mendeleiev observó que para ordenar en grupos, era necesario dejar espacios o casilleros vacíos para nuevos elementos aún no descubiertos.

13 En 1913, un brillante científico, el inglés Henry Moseley,
basándose en experimentos con rayos X , descubrió en el espectro atómico los elementos, que a medida que crecía el número atómico de los elementos

14 Henry Moseley introdujo el concepto de número atómico, estableciendo su significado. Comparando líneas similares de los espectros de rayos X de isótopos de distintos elementos encontró que si se asigna a cada uno de ellos un número atómico, en orden de los “pesos atómicos” crecientes (1 para H; 2 para He; 3 para Li) la frecuencia “v” era proporcional a la carga nuclear Z. Concluye que el ordenamiento de los elementos debe hacerse de acuerdo al número atómico (Z) y enunció lo que sería la ley periódica actual; las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su número atómico. “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”. Nota: se conocen ya los elementos del 1 al 104 , es evidente que ya no falta describir ninguno nuevo entre el hidrógeno (1) y el Kurchatovio (104).

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