TABLA PERIÓDICA.

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1 TABLA PERIÓDICA

2 PRIMERAS CLASIFICACIONES
Metales y No Metales Tríadas de Döbereiner Ley de las Octavas de Newlands Tabla de Mendeleiev y Meyer TABLA PERIÓDICA ACTUAL DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Principio de exclusión de Pauli Prinicipio de mínima energia Principio de máxima multiplicidad de Hund Distribuciones especialmente estables y alteraciones PROPIEDADES PERIÓDICA Factores de los que dependen Radio Energía de Ionización Afinidad Electrónica Electronegatividad

3 PRIMERAS CLASIFICACIONES

4 PRIMERAS CLASIFICACIONES
Metales y No Metales Tríadas de Döbereiner Ley de las Octavas de Newlands Tabla de Mendeleiev y Meyer

5 PRIMERAS CLASIFICACIONES
Metales y No Metales Tríadas de Döbereiner: Agrupaba los elementos de 3 en 3, de manera que la masa atómica del segundo era la media de las masas atómicas de los otros dos; y las prop. qcas eran la media de los otros dos Ed Oxford Proyecto Tesela Química 2º BTO

6 PRIMERAS CLASIFICACIONES
Ley de las Octavas de Newlands: colocaba los elementos por orden creciente de su masa atómica. Cada siete elementos se repetía la secuencia de propiedades Química 2º BTO Ed Oxford Proyecto Tesela

7 PRIMERAS CLASIFICACIONES
Tabla de Mendeleiev y Meyer: Basada en orden creciente de la masa atómica pero dando prioridad a las propiedades químicas; de manera que si éstas no coincidían se cambiaban los elementos o se dejaba el hueco

8 TABLA PERIÓDICA ACTUAL

9 TABLA PERIÓDICA ACTUAL

10 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

11 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Principio de exclusión de Pauli Prinicipio de mínima energia Principio de máxima multiplicidad de Hund Distribuciones especialmente estables y alteraciones

12 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Distribución (o configuración) electrónica: modo en que se sitúan los electrones en la corteza del átomo Capa de valencia: capa más externa de un átomo ocupada por electrones (los electrones de esta capa son los que intervienen en la formación de enlaces (valencia))

13 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Conf. Elect.se basa en tres principios PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI : El número máximo de electrones por capa 2n2. En un mismo átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales 2. PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA: Los electrones se colocan en el orbital de menor energía que esté disponible. La energía de un orbital viene determinada por la suma de los nº cuánticos n + l La energía será menor cuanto menor sea su suma n + l Cuando n + l de el mismo valor, tendrá menos energía el de menor n, es decir: 3. PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND: Cuando hay varios orbitales de igual energía (orbitales del mismo tipo), se van colocando los electrones lo más desapareados posibles

14 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6 7d10 Química 2º BTO Ed Oxford Proyecto Tesela

15 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Representación Fe (Z=26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Fe (Z=26): [Ar] 4s2 3d6 Especialmente estables: Cuando adquieren estructura de capa cerrada s2 p6 Cuando adquieren estructura de semicapa cerrada: p3 d5 f7 Alteraciones Cr (Z=24): [Ar] 4s2 3d4 Cr (Z=24): [Ar] 4s1 3d5

16 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

17 PROPIEDADES PERIÓDICA

18 PROPIEDADES PERIÓDICAS
Radio Energía de Ionización Afinidad Electrónica Electronegatividad

19 PROPIEDADES PERIÓDICAS
Se basan en Carga nuclear: cantidad de protones del núcleo Capa de valencia: número de electrones en la última capa Efecto pantalla: repulsión electrónica entre los electrones internos y los de la capa de valencia CARGA NUCLEAR EFECTIVA

20 PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO Radio Atómico: distancia que separa el núcleo de un átomo de su electrón más periférico Radio Iónico: Se refiere al tamaño de los cationes o aniones de un elemento químico. Los cationes tienen menor tamaño y los aniones mayor que sus correspondientes átomos neutros Aumenta

21 ENERGÍA (POTENCIAL) DE IONIZACIÓN
PROPIEDADES PERIÓDICAS ENERGÍA (POTENCIAL) DE IONIZACIÓN Energía mínima que hay que proporcionar a un átomo, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar un electrón de su capa de valencia X + EI  X+ + e- aumenta FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED

22 ENERGÍA (POTENCIAL) DE IONIZACIÓN SUCESIVAS
PROPIEDADES PERIÓDICAS ENERGÍA (POTENCIAL) DE IONIZACIÓN SUCESIVAS Ed Oxford Proyecto Tesela Química 2º BTO FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED

23 PROPIEDADES PERIÓDICAS
AFINIDAD ELECTRÓNICA Energía mínima que cede o desprende un átomo, en estado gaseoso y fundamental, cuando capta un electrón X + e-  X- + AE aumenta FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED

24 PROPIEDADES PERIÓDICAS
ELECTRONEGATIVIDAD Es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones que comparte con otro átomo aumenta