Los líquidos

Comparados con los gases, los líquidos son mucho más densos. Las partículas de un líquido también se hallan en continuo movimiento según la teoría cinético-molecular: los choques de unas moléculas con otras son más frecuentes que cuando un par de moléculas se encuentran demasiado cerca, se repelen

Propiedades de los líquidos

Volumen constante: fuerzas de atracción intermoleculares son relativamente altas como para impedir que las sustancias líquidas se expandan.

Prácticamente incompresibles: debido a que el espacio libre entre las moléculas es mínimo.

Forma variable: Adoptan la forma del recipiente que los contiene.

viscosidad variable: fluyen a distinta velocidad.

Capilaridad: El ascenso espontáneo de un líquido dentro de un tubo estrecho

Los solidos Fuerzas de atracción intermoleculares mas fuertes que en los otros estados de la materia. permanecen rígidas y ordenadas y solo tienen movimiento vibracional, al aumentar la temperatura, el movimiento también aumenta.

Propiedades de los solidos Forma definida: Independientemente del recipiente donde se encuentren. Volumen definido Difusión muy lenta: Se debe a que sus moléculas apenas pueden separarse Incomprensibles: Al comprimirlos se deforman Cristales: Obtienen una estructura geométrica definida

Solidos cristalinos y amorfos Solido cristalino se genera cuando el cambio de estado ocurre gradualmente Solido amorfo o vidrio, se presenta cuando el cambio de estado ocurre abruptamente

Los cristales Estructuras homogéneas Forman ángulos con una magnitud propia para cada elemento o compuesto químico Se puede determinar la posición que ocupan las partículas en un solido por medio de la difracción de rayos x

Elementos de un cristal Se compone de caras, aristas y vértices formados por a convergencia de varias caras. Plano de simetría: plano que divide por la mitad al cristal Centro de simetría: Punto donde se cortan todos los ejes de simetría

Eje de simetría: línea imaginaria donde el cristal, al girar, podría mostrar hasta 6 veces la misma forma Ejes cristalográficos: líneas que pasan por el centro del cristal, comúnmente coinciden con los ejes de simetría (𝛼 𝑎𝑙𝑓𝑎, 𝛽 𝑏𝑒𝑡𝑎 , 𝛾 𝑔𝑎𝑚𝑚𝑎 ).

Tipos de solidos cristalinos Se pueden clasificar en 4 grupos, debido a las características propias de cada tipo de solido.

Sistemas Cristalinos Se agrupan de acuerdo a sus elementos de simetría similares. La combinación de dichos elementos pueden generar 32 clases distintas de cristales.

Propiedades físicas de los cristales Clivaje: al romperse , sus partículas tienden a continuar con la forma del cristal mayor. Anisotropía: pueden propagar luz y calor en todas direcciones Polarización de luz: al pasar dentro de ciertos cristales, se divide en dos haces. La luz resultante vibra solo en un plano y se e denomina : luz polarizada.

Los Gases

Propiedades de los gases Para definir el estado de un gas se necesitan cuatro magnitudes: Masa: Representa la cantidad de materia del gas y suele asociarse con el número de moles (n). Presión: Se define como la fuerza por unidad de área, F/A.

Volumen: Es el espacio en el cual se mueven las moléculas. Temperatura: Es una propiedad que determina la dirección del flujo del calor.

Teoría Cinética de los gases La teoría cinética de los gases intenta explicar el comportamiento de los gases a partir de los siguientes enunciados: Los gases están constituidos por moléculas de igual tamaño y masa para un mismo gas, pero serán diferentes si se trata de gases distintos. Las moléculas de un gas contenido en un recipiente, se encuentran en constante movimiento, razón por la cual chocan entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene. Las fuerzas de atracción intermoleculares son despreciables, pues la distancia entre molécula y molécula es grande comparada con sus diámetros moléculas.

El volumen que ocupan las moléculas de un gas, es despreciable en comparación con el volumen total de un gas. La energía cinética promedio por molécula del gas es proporcional a la temperatura medida en Kelvin y la energía cinética promedio por molécula en todos los gases es igual a la misma temperatura. Teóricamente a cero Kelvin no hay movimiento molecular y se considera que la energía cinética es cero. Laboratorio Virtual

Leyes de los Gases Ley de Boyle A una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varia de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que recibe. P*V=K Donde: P: Presión V: Volumen K: Constante de Proporcionalidad

Ejemplo Demostración de la Ley de Boyle, al aumentar la presión disminuye el volumen de un gas. Entonces tenemos que: en (a) tenemos un estado 1 de presión y volumen P1*V1=K donde: 1 atm * 1L=1 atmL En (b) tenemos un estado 2 de presión y volumen P2*V2=K donde: 1 atm* 0.5L= 0.5 atmL Por tanto: P1V1=P2*V2