Estados de agergación. La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseosos relacionadas con las fuerzas de unión.

Presentación del tema: "Estados de agergación. La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseosos relacionadas con las fuerzas de unión."— Transcripción de la presentación:

1 Estados de agergación

2 La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseosos relacionadas con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que constituyen la materia. Plasmatico Condensado Y supersolido

3 Solido cuerpos de forma compacta e incomprensible- no pueden comprimirse, no es posible reducir su volumen presionándolos. Volumen definido Resistencia a la fragmentación duros y resistentes pariculas tiene fuerza de Cohesión (atracción) Vibración Estructura cristalina

4 liquido Si aumenta la temperatura se rompe la estructura cristalina la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. No poseen forma definida Cohesión menor (regular) Movimiento energía cinética.

5 Gaseoso * Sin forma definida. * Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan. * Pueden comprimirse fácilmente. * Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor. * Las moléculas que lo componen se mueven con libertad. * Ejercen movimiento ultra dinámico. * Cohesión casi nula.- fuerza de repulsión

6 TEORIA CINETICA MOLECULAR nos permite explicar el comportamiento de las sustancias en cada uno de los estados, a partir de LOS siguientes postulados : La materia está formada por entidades muy pequeñas llamadas partículas(átomos o moléculas). Las partículas están en continuo movimiento, chocando entre sí de manera elástica. Entre las partículas existen interacciones, más o menos intensas dependiendo del estado de agregación.

7 Caracteristicas microscópica

8 H2O

9 REPASO

10 REPRESENTACION CON ALUMNOS TODOS LOS ALUMNOS

11 PIENSO Y RESPONDO Seiguiendo con el modelo cinético molecular, QUE PASA SI YO AUMENTO LA TEMPERATURA EN LAS PARICULAS? Si yo aumento la temperatura la energía de las partículas es mayor, por lo tanto se mueven mas. Caso contrario, si bajo la temperatura estas tienen menos movimiento. Esto fenómeno se lo explica como TEORIA CINETICA MOLECULAR.

12 El plasma es un estado que adoptan los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas; las moléculas adquieren tanta energía cinética que los frecuentes choques provocan su ruptura se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos. El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir electricidad Ejemplo de estados plasmático FUEGO_ MAGMA. LAVA Materia expulsada para la propulsión de cohetes. Los rayos durante una tormenta_ Las estrellas (por ejemplo, el Sol). Pantallas de televisores o monitores: las pantallas de plasma contienen gases de neón y xenón

13 Cambios de estado Un cambio de estado es una modificación en el estado de agregación de la materia sin variar su composición química (es decir, la sustancia sigue siendo la misma en todo momento).

14 INDICA LOS PASAJES DE ESTADO SOLIDIFICACION EVAPORACION o EBULLICIÓN CONDENSACION SUBLIMACION FUSION QUE FUNCION CUMPLE EL SOL?

15 ACTIVIDADES. 1. Realiza punto libro 8,10 y13 1. COMPLETA LA SIGUIENTES CARACTERISTICAS Sus moléculas tienen fuerzas de ATRACCION muy fuertes, por lo que están muy juntas. TIENE FORMA Y VOLUMEN DEFINIDO TIENE FUERZA DE REPULSION Sus moléculas tienen poca movilidad Las partículas se mueven de forma desordenada NO TIENE FORMA PERO SI VOLUMEN DEFINIDO Al estar tan separadas, no tienen volumen constante COMPARTEN CARACTERISTICAS SIMILARES A LOS GASES SE ADAPTAN LA RECIPIENTE QUE LO CONTIENE Sus partículas se rompen

16 2, DIBUJA EL CICLO DEL AGUA INDICANDO LOS CAMBIOS DE ESTADO. QUE FUNCION CUMPLE EL SOL TAREA: INVESTIGA QUE DIFERENCIA HAY ENTRE EVAPORACION Y EBULLICION. CITA EJEMPLOS