TEMA 4 UN MUNDO DE PARTÍCULAS.

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1 TEMA 4 UN MUNDO DE PARTÍCULAS

2 GUIÓN TEMA 4: UN MUNDO DE PARTÍCULAS
1.- Principios de la Teoría / Modelo Cinético- Corpuscular (MCC) 2.- Propiedades de los diferentes estados de la materia según el MCC. ( movimiento de las partículas, fuerzas de atracción, distancia entre las partículas, colisiones entre partículas) 2.1. Sólidos 2.2. Líquidos 2.3. Gases 3.- Efectos del calor sobre las partículas, según el MCC 3.1. Dilatación - De sólidos y líquidos - De gases 3.2. Contracción 3.3. Cambios de estado - Progresivos - Regresivos - Puntos de fusión y de ebullición son propiedades específicas - Evaporación y condensación 4.- Mezclas según el MCC 4.1. Disoluciones 4.2. Coloides 4.3. Influencia de la Temperatura en las mezclas 5.- La densidad es una propiedad específica según el MCC

3 1.- PRINCIPIOS DE LA TEORÍA
1.- Toda la materia esta formada por partículas microscópicas (corpúsculos) separadas por espacio vacío. Cada partícula tienen masa y volumen 2.- Hay distintos tipos de partículas, uno para cada sustancia pura 3.- Las partículas están en continuo movimiento. La velocidad de movimiento aumenta con la temperatura 4.- Entre las partículas hay una fuerza de atracción que depende de la naturaleza de la sustancia. Cuanto mayor es la fuerza de atracción, más rígida es la sustancia

4 2.-PROPIEDADES DE LOS DIFERENTES ESTADOS DE LA MATERIA SEGÚN EL MODELO CINÉTICO-CORPUSCULAR
2.1. SÓLIDOS Existe una gran fuerza de atracción entre las partículas --> movimiento escaso Las partículas vibran en torno a una posición fija, pero se mantienen ordenadas formando una red Debido a esto, conservan su forma “tienen forma propia” y son difíciles de deformar Son incompresibles, el espacio entre las partículas se debe a la vibración y no puede reducirse al aplicar una fuerza externa

5 2.2. LÍQUIDO La fuerza de atracción entre las partículas es menor que en los sólidos --> mayor movimiento, La fuerza de atracción consigue mantenerlas juntas pero no es suficiente para mantenerlas ordenadas, se deslizan unas sobre otras, cambiando de posición continuamente y se desordenan Debido a esto, no mantienen la forma, “tienen forma variable”, se adaptan a la forma del recipiente que los contiene Son incompresibles, al igual que en los sólidos, el espacio que hay entre las partículas se debe movimiento de cada una de ellas y no se puede reducir por fuerzas externas

6 2.3. GASES La fuerza de atracción entre las partículas es muy débil --> Movimiento a gran velocidad Las partículas se desplazan libremente y en todas direcciones, colisionando y cambiando de dirección Debido a este movimiento, se difunden ocupando todo el espacio disponible, ”tienen forma variable” Son comprimibles, hay mucho espacio vacío entre las partículas debido a la velocidad del movimiento. Al aplicar una fuerza sobre el recipiente que contiene el gas, se reduce su volumen y el gas se comprime

7 3.- EFECTOS DEL CALOR SOBRE LAS PARTÍCULAS SEGÚN EL MODELO CINÉTICO-CORPUSCULAR
3.1. DILATACIÓN: Aumento del volumen de una sustancia por efecto de la temperatura De Sólidos y líquidos: Al Aumentar la temperatura --> Aumenta la velocidad de las partículas--> Aumento de la distancia entre las partículas--> Aumenta el volumen LÍQUIDOS

8 De Gases: Al aumentar la temperatura --> las partículas se aceleran --> se producen más colisiones y más fuertes --> aumenta la presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Si el recipiente es flexible --> se dilata 3.2. CONTRACCION: Pérdida de volumen de una sustancia por disminución de la temperatura De sólidos y líquidos: Al reducir la temperatura --> Disminuye la velocidad de las partículas ( menor vibración y desplazamiento) --> disminuye la distancia entre ellas --> Disminuye el volumen De gases: Al reducir la temperatura --> Disminuye la velocidad de las partículas --> menos colisiones y más débiles--> disminuye la presión ejercida por el gas sobre las paredes del recipiente y si es flexible --> se contrae

9 3.3. CAMBIOS DE ESTADO: Se producen al variar la temperatura, ya que esto produce cambios en el movimiento de las partículas que pueden provocar cambios en las fuerzas que existen entre ellas, llegando a modificar su estado físico C. PROGRESIVOS: Causados por un ganancia de calor o calentamiento En ellos aumenta la velocidad de las partículas a la vez que disminuye la cohesión entre ellas Son la fusión, la vaporización y la sublimación directa C. REGRESIVOS: Causados por pérdida de calor o enfriamiento En ellos disminuye la velocidad de las partículas a la vez que aumenta la cohesión entre ellas Son la condensación, la solidificación y la sublimación inversa PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN La temperatura a la que una sustancia funde o se solidifica y la temperatura a la que una sustancia hierve o se condensa, dependen de la fuerza de atracción que hay entre sus partículas y esta, es una propiedad característica de cada sustancia. Por lo tanto el punto de fusión y el punto de ebullición son propiedades específicas de las sustancias Las sustancias en las que las partículas se atraen con mucha fuerza, suelen presentarse en estado sólido Las sustancias en las que las partículas se atraen con una fuerza my débil, suelen estar en estado gaseoso

10 EVAPORACIÓN Y CONDENSACIÓN
La evaporación es la vaporización en la superficie del líquido y a una temperatura inferior al punto de ebullición. Se produce porque las partículas de la superficie, al no estar rodeadas por otras partículas, están menos retenidas que el resto y al moverse quedan libres y pasan a ser partículas de gas La condensación también puede producirse en la superficie próxima a un líquido y por debajo del punto de condensación. Se produce cuando al bajar la temperatura, las partículas próximas al líquido quedan atrapadas por la superficie de este

11 4.-LAS MEZCLAS SEGÚN EL MODELO CINÉTICO CORPUSCULAR
4.1. FORMACIÓN DE DISOLUCIONES Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que no se diferencian los componentes, ni siquiera con microscopio La mezcla se produce partícula a partícula, de forma que las partículas del disolvente integran a las partículas de la sustancia disuelta 4.2. FORMACIÓN DE COLOIDES Los coloides son mezclas casi homogéneas en las que no se pueden diferenciar los componentes a simple vista pero si con un microscopio La mezcla no se produce partícula a partícula, sino que las partículas de la fase dispersa se agrupan formando micelas (especie de gotas pequeñas), apreciables al microscopio

12 5.- LA DENSIDAD 4.3. INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LAS MEZCLAS
La uniformidad en las mezclas se alcanza antes si esta se hace a mayor temperatura, ya que las partículas de los componentes se mueven a mayor velocidad e intercambian más rápidamente sus posiciones 5.- LA DENSIDAD La densidad de una sustancia depende de la masa de sus partículas (distintas para cada sustancia pura) y de la fuerza de atracción entre ellas, que determina la distancia a la que se encuentran La cantidad y la masa de las partículas, no varía con la temperatura La fuerza de atracción entre las partículas, no varía si se mantiene constante la temperatura Por lo tanto la densidad es una propiedad específica de cada sustancia pura: A mayor masa de las partículas y más próximas, mayor densidad TEMPERATURA