Tema.- La Materia Profesor Juan Sanmartín Física y Química

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1 Tema.- La Materia Profesor Juan Sanmartín Física y Química
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2 Estados de la materia Mercurio Cinc CO2
La materia puede presentarse en tres estados de agregación: sólida, líquida o gas El estado de agregación de una sustancia depende de la naturaleza de la sustancia, y de la presión y temperatura a la que se le someta

3 Estado sólido Los sólidos son rígidos y es difícil comprimirlos, tienen volumen constante. Su forma es constante: no varía al cambiarlos de recipiente. Su densidad suele ser grande. No se mezclan con otros sólidos al ponerlos en contacto. Galena Lugol Estado líquido Aunque los líquidos no son rígidos, no es fácil comprimirlos, tienen volumen constante. Tienen forma variable: adoptan la forma del recipiente que los contiene. Su densidad suele ser grande. Suelen mezclarse fácilmente unos líquidos con otros.

4 Estado gaseoso Los gases se expanden y se comprimen fácilmente, tienen volumen variable. Tienen forma variable: adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Su densidad es muy pequeña. Se mezclan fácilmente unos gases con otros.

5 Modelo cinético-molecular de la materia
Los postulados fundamentales de este modelo son: La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran número de pequeñas partículas materiales separadas entre sí. Estas partículas se encuentran en constante movimiento, que aumenta si se eleva la temperatura. Entre las partículas hay fuerzas atractivas o de cohesión cuya intensidad disminuye conforme aumenta la distancia entre ellas. La intensidad de las fuerzas de cohesión, la diferente disposición de las partículas y su movilidad establecen las diferencias entre los tres estados.

6 Modelo cinético-molecular del estado sólido.
Las fuerzas de atracción entre las partículas son muy intensas. Las partículas están muy próximas entre sí y ocupan posiciones fijas. Las partículas sólo tienen movimiento de vibración alrededor de su posición de equilibrio.

7 Modelo cinético-molecular del estado liquido.
Las fuerzas de atracción entre las partículas son intensas. Las partículas están muy próximas entre sí , pero no ocupan posiciones fijas. Las partículas tienen libertad para desplazarse, sin alejarse unas de otras.

8 Modelo cinético-molecular del estado gaseoso.
Las fuerzas de atracción entre las partículas son despreciables. Las partículas están muy alejadas unas de otras, en total desorden. Las partículas tienen total libertad para desplazarse y chocan elásticamente entre ellas y con las paredes del recipiente

9 Teoria cinético molecular.
La T.C.M. es un modelo que usan los científicos para explicar la naturaleza de la materia. Una teoría o modelo consiste en hacer un conjunto de suposiciones (hipótesis) de cómo están hechas las cosas o de cómo funcionan, a lo que llamamos interpretación teórica. La TCM se basa en las siguientes hipótesis: Las sustancias están formadas por moléculas. Entre molécula y molécula no hay nada, es decir existe vacío . Las moléculas están en continuo movimiento, aumentando la velocidad de estas cuando aumenta la temperatura.

10 Teoria cinético molecular.
Modelo del sólido según la TCM: Aquel en el que las moléculas están juntas y ordenadas. En continuo movimiento de vibración. Como consecuencia de esto los sólidos tienen volumen y forma fijos. Se dilatan y se contraen al variar la temperatura. No se pueden comprimir.

11 Teoria cinético molecular.
Modelo del LÍQUIDO según la TCM: Las moléculas están juntas , pero desordenadas en continuo movimiento de vibración y rotación. Todo esto es debido a que las fuerzas entre las moléculas son más débiles que en el estado sólido. Los líquidos tienen volumen propio (no varía), pero pueden fluir y adoptar la forma del recipiente. No Pueden contraerse y expandirse.

12 Teoría cinético molecular.
Modelo del estado gaseoso: Las moléculas están muy separadas, en continuo movimiento, por lo que chocan unas contra otras, y con las paredes del recipiente que contiene al gas. Por lo cual decimos que los gases ejercen presión. Las partículas se mueven en línea recta. Cambiando su dirección cuando se producen choques . El tiempo que dura un choque en mucho menor que el espacio de tiempo que transcurre entre dos choques sucesivos en una molécula. Los gases posen forma y volúmen variables Se comprimen con facilidad y se expanden continuamente.

13 Estados de Agregación Líquido Sólido Gas

14 Propiedades de los estados de agregación
Estado de la materia Volumen/forma Densidad Compresibilidad Movimiento de moléculas Gas Adopta el volumen y la forma del recipiente Baja Muy compresible Movimiento muy libre Líquido Tiene un volumen definido, pero adopta la forma del recipiente Alta Solo ligeramente compresible Se deslizan entre sí libremente Sólido Tiene un volumen y forma definidos Virtualmente incompresible Vibraciones alrededor de posiciones fijas

15 Cambios de estado Los factores de los que depende el estado de una sustancia pura son: La naturaleza de la sustancia. La temperatura. La presión Cuando una sustancia pasa de un estado de agregación a otro se produce un cambio de estado.

16 Cambios de estado Gas Líquido Sólido Cesión de Energía Térmica
Cuando un cuerpo alcanza la temperatura de cambio de estado, este comienza, pero mientras que se realiza, la temperatura del cuerpo permanece constante. Gas Condensación Evaporación Cesión de Energía Térmica Absorción de Energía Térmica Sublimación inversa Líquido Sublimación Solidificación Fusión Sólido

17 Vaporización de los líquidos
Cambios de estado Es la vaporización solamente en la superficie. Se produce a cualquier temperatura. Evaporación Vaporización de los líquidos Es la vaporización en toda la masa del líquido. Se produce a una temperatura característica para cada sustancia pura y se le llama punto de ebullición Ebullición

18 Cambios de estado Punto de ebullición Punto de fusión Temperatura
Vapor Punto de ebullición Líquido + vapor Líquido Punto de fusión Sólido + líquido Sólido Tiempo

19 Cambios de estado Sustancia Temperatura de fusión (ºC)
Temperatura de ebullición (ºC) Estado a temperatura ambiente. Agua 100 Líquido Amoníaco -78 -33 Gas Benceno -5,5 80 Cloro -101 -34 Cobre 1083 2595 Sólido Diamante 3550 4827 sólido Hidrógeno -259 -253 Mercurio -39 357 Oxígeno -219 -183 Hierro 1539 2740

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