Las propiedades y características de los gases

Presentación del tema: "Las propiedades y características de los gases"— Transcripción de la presentación:

1 Las propiedades y características de los gases
¿Qué son los gases? Características Propiedades Como se comportan Pregunta problematizadora: ¿Como intervienen los gases en el funcionamiento de un motor de combustión interna?

2 ¿Qué son los gases? al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética.

3 Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades: Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene. Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene. Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

4 Características de los gases
Expansibilidad Comprensibilidad Densidad Miscibilidad Masa Presión Volumen Temperatura

5 Algunas características de los gases son:
Una de las principales características de los gases es que las sustancias en este estado presentan muy baja densidad y no tienen un volumen definido, por esta razón es que los gases pueden expandirse indefinidamente. Las sustancias en estado gaseoso no tienen una forma definida y adquieren la forma del recipiente que los contiene.

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8 Propiedades de los gases
Presion. Temperatura. Cantidad. Volumen. Densidad

9 Temperatura: la temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética de las moléculas del gas. Presión: es la fuerza ejercida por la unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

10 Densidad: es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.

11 ¿Como se comportan los gases?
Algunos gases son explosivos, otros apagan el fuego, unos son venenosos para nosotros mientras que otros no son indispensables para vivir. Hace más o menos 250 años los científicos dispusieron de instrumentos suficientemente precisos para estudiar los gases. En esa época ya tenían termómetros, balanzas de precisión, compresores y extractores, y se dispusieron a estudiar los gases. 

12 Ley de Boyle Encerró cierta cantidad de gas en un recipiente con forma de pistón o jeringuillan. Fue aumentando la presión y comprobó que el volumen disminuía. Al disminuir la presión el volumen recobraba sus valores iniciales. Al aumentar la presión que se ejerce sobre un gas  disminuye su volumen de manera que el producto p.V se mantiene constante.

13 La representación gráfica es una curva que se llama hipérbola
La representación gráfica es una curva que se llama hipérbola. Para buscar los valores desconocidos podemos mirarlos directamente en la gráfica o utilizar la ley de Boyle que nos dice que p.V tiene que dar siempre el mismo resultado en este caso 20. Si la presión es 12 atm el volumen debe ser V;  p.V=20 ;  12.v=20  V=1,6L Si el volumen es 6 L, la presión debe ser   p;     p.V=20 ;  p.6=20    p=3,3atm

14 Ejemplo Esta capacidad de los gases de disminuir de volumen al aumentar la presión permite venderlos en botellas comprimidos para que haya una gran cantidad de gas en un volumen pequeño. Las botellas de los submarinistas están comprimidas a mucha presión. En una sola botella se introducen 2500 L de aire a una presión de 200 atm y eso le permite respirar durante mucho tiempo bajo el agua.

15 Pregunta problematizadora

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