PROPIEDADES DE LOS GASES. Difusión Es el movimiento de las partículas de un gas a través de otro gas como resultado de diferencias de concentración.

Presentación del tema: "PROPIEDADES DE LOS GASES. Difusión Es el movimiento de las partículas de un gas a través de otro gas como resultado de diferencias de concentración."— Transcripción de la presentación:

1 PROPIEDADES DE LOS GASES

2 Difusión Es el movimiento de las partículas de un gas a través de otro gas como resultado de diferencias de concentración

3 EFUSIÓN Consiste en el paso de las partículas de un gas a través de una pared (como un pequeño orificio) hacia otra región en la que no hay partículas.

4 Expansión Propiedad de los gases de ocupar todo el espacio disponible. Los gases se expanden al aumentar la temperatura. Los globos aerostáticos vuelan porque el aire caliente se expande hasta que pesa menos que el aire que lo rodea.

5 COMPRESIÓN Es la capacidad de los gases de reducir su volumen ante la acción de la presión (una fuerza externa) Los buzos respiran bajo el agua gracias al aire comprimido que está en un tanque, es decir mucho aire en poco espacio.

6 Teoría cinético-molecular de los gases Separación entre las moléculas es mucho mayor que el tamaño de las moléculas Movimiento de las moléculas es continuo y aleatorio Los choques entre las moléculas son elásticos La energía cinética promedio de las moléculas es proporcional a la temperatura a la que se encuentra el gas No hay atracción o repulsión entre las moléculas del gas La presión de un gas se genera por los choques de las moléculas contra las paredes del recipiente.

7 VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES Presión Temperatura Cantidad en moles Volumen de los gases

8 La presión La presión en los gases es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas al chocar con las paredes del recipiente que las contiene. Unidades:  Atmósferas estándar (atm) ( 1 atm = 760 mm Hg=760 torr)  Pascal ( 1 atm = 1.01 3 x 10 5 Pa)  1 bar ( 1 bar = 0.9869 atm)  1 psi ( 1 atm = 14.7 psi)

9 Temperatura Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío. Unidades:  Kelvin (K) : K = 273 + °C

10 Cantidad en moles La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol(n); esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

11 Volumen de los gases Es el espacio en el cual se mueven las moléculas, está dado por el volumen del recipiente que lo contiene. Se expresa en Litro(L), mililitro(ml) o centímetro cúbico(cco cm 3 ); 1 Litro= 1000 ml o 1000 cc

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13 LEY DE BOYLE Establece que El volumen de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional a la presión que se le aplica, cuando la temperatura es constante. ES DECIR Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

14 Ley de Boyle

15 LEY DE CHARLES : El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas. cuando mantenemos la presión constante. En otras palabra si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta. Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.

16 Ley de Charles

17 LEY DE GAY- LUSSAC La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura, cuando el volumen (V) se mantiene constante, Esto significa que: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión

18 Ley de Gay- Lussac P  si V = cte

19 LEY COMBINADA DE LOS GASES El volúmen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión

20 Ley Combinada de los gases

21 LEY DE AVOGADRO (Principio de Avogadro)  El volumen es directamente proporcional al número de moles, a las mismas condiciones de presión y temperatura.  A las mismas condiciones de presión y temperatura, iguales volúmenes de los gases contienen el mismo número de moléculas o de moles.

22 LEY DE AVOGADRO (Principio de Avogadro)

23 ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES R = 0,082 atm·l/mol·K = 8,31 J/mol·K Donde : P = presión V= volumen n = moles del gas T = temperatura en kelvin R = Constante universal de gases ideales

24 Condiciones normales Se denominan condiciones normales (C.N.) a las siguientes condiciones de presión y temperatura: P = 1 atmósfera=760 mmHg =760 Torr T = 0 ºC = 273 K V=22,4 Litros N=1 mol

25 LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES DE DALTON

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