La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Médicas Fase I Química SEMANA # 16 HIDROCARBUROS SATURADOS Lic. Sofía Tobías V.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Médicas Fase I Química SEMANA # 16 HIDROCARBUROS SATURADOS Lic. Sofía Tobías V."— Transcripción de la presentación:

1 Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Médicas Fase I Química SEMANA # 16 HIDROCARBUROS SATURADOS Lic. Sofía Tobías V.

2 I.HIDROCARBUROS Están compuestos por átomos de dos elementos, carbono e hidrógeno. Los enlaces entre los átomos de carbono pueden ser simples, dobles ó triples.

3 El petróleo y el gas natural se componen de una mezcla compleja de hidrocarburos. Los esqueletos de carbono pueden formar cadenas o anillos. Todo lo anterior permite establecer la clasificación de los mismos.

4

5 II. CLASIFICACIÓN DE HIDROCARBUROS

6 III. HIDROCARBUROS SATURADOS Son los compuestos básicos de la química orgánica. Saturado describe el tipo de enlaces de la molécula hidro carbonada.

7 Cada átomo de carbono se encuentra unido en forma covalente a otros cuatro átomos mediante enlaces simples.

8 Pertenecen a la serie Alifática. Se conocen como Alcanos o Parafínicos. Comprenden todos los hidrocarburos saturados de cadena abierta y cíclicos.

9 A. Alcanos Su fórmula general es: C n H 2n+2 HIDROCARBUROS SATURADOS cont…

10 Los primeros 10 alcanos de cadena normal son:

11

12 Nombre Número de átomos de carbono Fórmula molecular Fórmula estructural condensada metano1CH 4 etano2C2H6C2H6 CH 3 propano3C3H8C3H8 CH 3 CH 2 CH 3 butano4C 4 H 10 CH 3 (CH 2 ) 2 CH 3 pentano5C 5 H 12 CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 hexano6C 6 H 14 CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3 heptano7C 7 H 16 CH 3 (CH 2 ) 5 CH 3 octano 8 C 8 H 18 CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 nonano9C 9 H 20 CH 3 (CH 2 ) 7 CH 3

13 decano10C 10 H 22 CH 3 (CH 2 ) 8 CH 3 undecano11C 11 H 24 CH 3 (CH 2 ) 9 CH 3 dodecano12C 12 H 26 CH 3 (CH 2 ) 10 CH 3 tridecano13C 13 H 28 CH 3 (CH 2 ) 11 CH 3 tetradecano14C 14 H 30 CH 3 (CH 2 ) 12 CH 3 pentadecano15C 15 H 32 CH 3 (CH 2 ) 13 CH 3 Nombre Número de átomos de carbono Fórmula molecular Fórmula estructural condensada

14 hexadecano16C 16 H 34 CH 3 (CH 2 ) 14 CH 3 heptadecano17C 17 H 36 CH 3 (CH 2 ) 15 CH 3 octadecano18C 18 H 38 CH 3 (CH 2 ) 16 CH 3 nonadecano19C 19 H 40 CH 3 (CH 2 ) 17 CH 3 eicosano20C 20 H 42 CH 3 (CH 2 ) 18 CH 3 Nombre Número de átomos de carbono Fórmula molecular Fórmula estructural condensada

15 Nomenclatura común Para dar nombre al hidrocarburo de cadena continua se antepone la letra n-(normal) al nombre del compuesto. HIDROCARBUROS SATURADOS Alcanos cont…

16 Se antepone el prefijo Iso, en el siguiente caso:

17 Se antepone el prefijo Neo en el siguiente caso:(moléculas con C cuaternario. 5-7 C )

18 Nomenclatura UIQPA a.Escoger la cadena carbonada más larga. HIDROCARBUROS SATURADOS Alcanos cont…

19 b.Numerar la cadena de tal forma que le toquen los números más pequeños a los carbonos con ramificaciones o radicales

20 c.Identificar el nombre de los radicales o grupos alquilos. Grupos alquilo: grupo de átomos que permanecen después de eliminar un átomo de hidrógeno de un alcano.

21 El metano ( CH 4 ) pierde un H ( hidrogeno ) y se transforma en metilo ( CH 3- ). Para nombrar los grupos alquilo, el sufijo ANO se reemplaza por ILO. CH 4 CH 3 - MetANO MetILO

22

23

24

25 d.Identificar con números la posición de los radicales 24

26 e.Si el mismo radical se repite dos, tres o más veces, usar los prefijos DI, TRI, TETRA, etc. Dos grupos metilo, será dimetil.

27 f.Nombrar los radicales en orden alfabético. Ejemplo: Butilo-etilo-metilo Entre número y número se debe escribir una coma y entre número y nombre un guión. Ejemplo: 2, 4 – Dimetil

28 g.El final del nombre depende del número de átomos de carbono que posee la cadena principal. 6 carbonos = hexano , 4 – Dimetilhexano.

29 IV. Propiedades físicas de los Alcanos: Apolares Insolubles en agua pero si en solventes orgánicos. Menos densos que el agua.

30 A temperatura ambiente pueden encontrarse como gases, líquidos ó sólidos. Incoloros, inodoros e insípidos.

31 Puntos de ebullición: los alcanos de cadena continua aumentan su punto de ebullición conforme aumenta su masa molar. Los isómeros de cadena continua tienen puntos de ebullición mayores a los ramificados.

32 Puntos de fusión: no hay una tendencia que permita predecirlos. Los isómeros más simétricos tienden a tener valores más elevados que los poco simétricos.

33 V. Propiedades Químicas de los alcanos: Son los menos reactivos de todos los compuestos orgánicos. No reaccionan con: H 2 SO 4 concentrado. NaOH. KMnO 4.

34 Reaccionan con: HNO 3, Cl 2, Br 2 Las reaciones se dan por el proceso de sustitución. RC H H H Cl 2 + RC Cl H H HCl + LUV

35 Reaccionan con el oxígeno (combustión). Combustión: Oxidación acompañada de liberación de energía. Los productos dependen de la cantidad de oxígeno presente.

36 Combustión Completa C 8 H O 2 8 CO 2 +9 H 2 O Combustión Incompleta 2C 8 H O 2 16 CO +18 H 2 O 2C 8 H O 2 16 C +18 H 2 O

37 VI. Serie Homóloga: Es una familia de compuestos semejantes que presentan las siguientes características:

38 1.Tienen los mismos elementos y fórmula general muy simple. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 Fórmula gral. C n H 2n+2

39 2.La fórmula molecular de cada homólogo difiere de la anterior y posterior por un CH 2. CH 4 CH 3

40 3.Conforme aumenta la masa molecular hay una variación gradual en las propiedades físicas. 4.Todos los homólogos tienen propiedades químicas semejantes.

41 VII. Grupo funcional: Es toda distribución de átomos en particular que confiere propiedades características a una molécula orgánica. R-OH R-O-R RNH 2

42 B. Cicloalcanos Poseen enlaces simples C-C. Se encuentran en una estructura cerrada (anillos o estructuras ciclicas). Su fórmula general es : C n H 2n

43 Nomenclatura a.Se antepone la palabra ciclo. b. A continuación se da el nombre del alcano del cuál se deriva, dependiendo del número de carbonos del anillo.

44 Los cicloalcanos, se pueden representar en forma de figuras geométricas, donde el vértice de la figura corresponde a un grupo CH 2. CH 2 CICLOPROPANO

45 CICLOALCANOREPRESENTACIÓN CICLOPROPANO CICLOBUTANO CICLOPENTANO CICLOHEXANO

46


Descargar ppt "Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Médicas Fase I Química SEMANA # 16 HIDROCARBUROS SATURADOS Lic. Sofía Tobías V."

Presentaciones similares


Anuncios Google