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REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA SEMANA No. 4 1. Reacción Química: Proceso en el cual se produce un cambio químico, es decir se consume una o más sustancias.

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1 REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA SEMANA No. 4 1

2 Reacción Química: Proceso en el cual se produce un cambio químico, es decir se consume una o más sustancias a medida que se forman una o más sustancias nuevas. 2

3 Reactivos: Sustancias presentes en el inicio de la reacción. Productos: Las sustancias que la reacción produce. REACTIVOS PRODUCTOS 3

4 Ecuación Química Representa de una manera simbólica,lo que ocurre en una reacción. Glucosa + Oxígeno Dióxido de carbono+ Agua C 6 H 12 O 6(s) + 6O 2(g) 6CO 2(g) + 6H 2 O (g) 4

5 Reversible Gas liberado Irreversible Precipitado Calor para reaccionar Calor de reacción 65°C 5 Símbolos de las reacciones: (g)= gas (s)=sólido (l)=líquido (ac)=acuoso Catalizador: MnO 2

6 En una ecuación química balanceada la cantidad de átomos de cada elemento representados como reactivos y productos tiene que ser el mismo. Utilizaremos moles (6.022 x partículas unitarias en un mol) 6 BALANCEO DE ECUACIONES

7 Cada ecuación indica las proporciones de masa y el no. de partículas. La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. (Ley de conservación de masas). 7

8 REACTIVOS Y PRODUCTOS Ejemplo 8

9 9

10 Procedimiento Sugerido para balancear ecuaciones por tanteo. 1. Metales 2. No metales 3. Hidrógeno 4. Oxígeno Ejercicios Cuando sea necesario buscar mínimo común multiplo. - No empezar por el elemento que esté solo. -combustión:1.C 2.H 3.O -Iones poliatómicos:como unidades individuales, cuando esté una sola vez de cada lado.

11 Clasificación de las reacciones A. Según la forma en que se combinan o descomponen los reactivos. Reacciones de Combustión: Los compuestos que contienen Carbono, Hidrógeno y Oxígeno arden con el aire (consumiendo Oxígeno) y forman CO 2 +H 2 O +energía. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O + energìa 11

12 Reacciones de Combinación o Síntesis Cuando un elemento reacciona o se combina con otro elemento para formar un compuesto (se ha sintetizado una nueva sustancia). A + B AB N 2(g) +3H 2 (g) 2NH 3(g) 12

13 Reacciones de descomposición: Son aquellas en las que un solo compuesto simbolizado AB se descompone en dos o más sustancias sencillas. AB A + B 2H 2 O (l) 2H 2(g) + O 2(g) (electrólisis) 13

14 Electrólisis 14

15 Un elemento simbolizado A, reacciona con un compuesto simbolizado BC, desplazando a otro elemento. A + BC AC + B A + BC AB + C Cu (s) + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +2Ag (s) 15 Reacciones de Simple sustitución o desplazamiento simple Reacciones de Simple sustitución o desplazamiento simple

16 Reacciones de doble sustitución (metátesis) Reacciones de doble sustitución (metátesis) Se presentan cuando dos compuestos AB y CD, intercambian compañero para formar dos compuestos diferentes AC + BD Ej. AB + CD AD + BC H 2 SO 4 + Na 2 S H 2 S (g) + Na 2 SO 4 16

17 Neutralización: es una reacción de doble sustitución. Acido + Base Sal + Agua HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H 2 O (l) La reacción de neutralización es la reacción de Iones H + con los iones OH para formar moléculas covalentes estables de agua. 17

18 B. Reacciones clasificadas por el flujo de calor: Exotérmicas: la reacción desprende calor al ambiente. Combustión de Metano. Aumenta la temperatura del ambiente + (Entalpía) Ej. CH 4(g) +2O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (g) + Calor 18

19 Endotérmicas: El sistema reaccionante absorbe el calor del ambiente. Ej. Fusión del Hielo Aplicación de calor al efectuar la reacción. 19

20 C. Clasificación de acuerdo al sentido de la Reacción a. Reversible: es aquella que puede llevarse a cabo en uno y otro sentido. Se dice que las reacciones están en equilibrio. 20 A+ B AB

21 b. Irreversible: es aquella reacción química que puede llevarse a cabo en un solo sentido. Ej. A B 21

22 NÚMERO DE OXIDACIÓN También llamado Estado de Oxidación. Es el NÚMERO que se asigna a cada tipo de átomo o ión o a un elemento con base a un conjunto de reglas. El NÚMERO De Oxidación representa el NÚMERO de electrones que la especie gana, pierde o comparte. Iones monoatómicos: Na + Mg +2 Cl - Iones poliatómicos: 22

23 Reglas para asignar número de Oxidación 1. Todo elemento no combinado o unido consigo mismo, se le asigna número de oxidación de cero. Ej. K, Fe, H 2, O 2. 2.El H cuando se encuentra combinado se le asigna +1, a excepción de los hidruros (Metal + H) se le asigna

24 3.Al O combinado se le asigna -2, exceptuando peróxidos, se le asigna Los metales de familias A al combinarse presentan principalmente: IA +1 IIA +2 IIIA +3(excepto Ta +1 y+3). 5. La suma de los numeros de oxidación debe ser cero para un compuesto. (Se asigna # oxidación positivo al elemento menos electronegativo y negativo al mas electronegativo. Ej. de cargas totales. 24

25 6. Para partículas iónicas: a. Monoatómicas: el número de oxidación es igual a su carga. b. Iones poliatómicos: la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga del ión. Ejercicios: K 2 Cr 2 O 7 ClO

26 26


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