IDEAS PREVIAS DE ÁTOMOS poseen propiedades similares al son material de origen por tanto "pequeñas "pequeños Un trozo gotas de trozos de pequeño de atribuyen a los líquido" sólidos" sustancia material átomos props. como dureza, frialdad/ o calidez, color, estado físico estáticas sin fuerza de no uniformes cohesión trozo final de en vez sustancia de material que se obtiene por la progresiva a los conjuntos de subdivisión del átomos

Pocos elementos aparecen en la Naturaleza sin combinarse Pocos elementos aparecen en la Naturaleza sin combinarse. En su estado elemental, la mayoría forman sólidos moleculares, algunos son diatómicos y otros monoatómicos.

Iones positivos... CATIONES Iones negativos ANIONES Cuando un átomo gana o pierde electrones, las partículas cargadas se denominan iones. Iones positivos... CATIONES Iones negativos ANIONES Pueden ser iones monoatómicos o poliatómicos. K+ NO3-

Ejemplos La materia es continua Los átomos de cobre son rojos y maleables. Las moléculas se expanden al calentarlas. Las moléculas de agua líquida pesan menos que las de agua sólida.

DESARROLLO HISTÓRICO DE LOS MODELOS ATÓMICOS Demócrito Materia=átomos W. Roentgen Rayos X J.J. Thomson Electrón R. Millikan Carga-electrón N. Bohr Modelo capas 400a.C. 1909 1913 1895 1897 1803 1896 1898 1911 J. Dalton Teoría atómica H. Becquerel Radioactividad M. y P. Curie Radio y polonio E. Rutherford Núcleo átomo

1ª Gran Idea: Átomos, Moléculas e iones Dalton. Átomo Elemento El tipo de materia que consiste de átomos de una sola clase. Compuesto Consisten de dos o más clases de átomos unidos entre sí en relaciones definidas.

1ª Gran Idea: Átomos, Moléculas e iones Rutherford. Los átomos consisten de un núcleo rodeado de electrones. El número de protones definen el elemento. Los átomos son neutros, la diferencia de protones y electrones determina la carga de los iones.

Microscopia de barrido de tunel

¿Podemos ver átomos? Átomos de Níquel Imágenes obtenidas con Microscopio de Barrido de Efecto Túnel

...vemos átomos... Superficie de átomos de Níquel con un átomo de Xenón unido

... y más átomos... Átomos de platino

...“escribimos” con átomos... Átomos de Xenón sobre superficie de Níquel

...en varios idiomas... Átomos de Hierro sobre superficie de átomos de cobre

...¡y también vemos moléculas! Moléculas de monóxido de carbono sobre superficie de platino

Modelo de Capas

Modelo de capas

Evidencia de la existencia de los átomos Dalton (1803) La materia esta hecha de átomos que son indivisibles e indestructibles. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes pesos y diferentes propiedades químicas. Los átomos de diferentes elementos se combinan en una relación simple de números enteros para formar compuestos. Los átomos no se pueden crear o destruir. Cuando se descompone un compuesto, los átomos se recuperan sin que hayan cambiado.

La estructura de los átomos Partícula Símbolo Carga Absoluta (C) Relat. Masa Absoluta (g) Relativa Electrón e- -1.60 x10-19 -1 9.11 x 10-28 Protón p+ 1.60 x10-19 +1 1.673x10-24 1 Neutrón n0 1.675x10-24 Átomo de hidrógeno

Número atómico y número de masa Z = Número atómico El número de protones determina la identidad del átomo A = Número de masa

¿Quién soy?

Isótopos

Isótopos comunes Isótopo Abundancia Relativa (%) Masa (uma) 99.985 1.007825 0.015 2.01410 7.42 6.01512 92.58 7.01600 19.7 10.0129 80.3 11.00931

Iones Cationes Aniones