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Modelos Atómicos Julie Tatiana Alarcón Villamizar Fundamentos de Física Moderna Profesor Jaime Villalobos
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Evolución de los modelos atómicos Demócrito 400 a.C Tracia - Grecia Dalton 1805 Inglaterra Thomson 1897 Inglaterra Rutherford 1911 Inglaterra Bohr 1913 Dinamarca
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Modelo atómico de Demócrito: Teoría atómica del universo la materia no es una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas. άτομο (átomo) : tanto que no puede contarse, indivisible. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
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Modelo atómico de John Dalton Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos que son indestructibles e indivisibles. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos. Los átomos de un elemento son diferentes de los de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos. Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos, un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos. Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas, ni se destruyen en el proceso químico. Una reacción química simplemente cambia la forma en que los átomos se agrupan.
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Modelo atómico de Thomson Determinó que la relación carga/masa de los rayos catódicos era más de un millar de veces superior a la del ion hidrógeno, lo que significaba que las partículas estaban muy cargadas. A estas partículas las llamó corpúsculos que procedían dentro de los átomos de los electrodos de su experimento, afirmando que los átomos son divisibles. Los corpúsculos estarían entonces incrustados en una masa de carga positiva.
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Modelo atómico de Rutherford Por medio del experimento de la lámina de oro, descubre el núcleo del átomo. Primer modelo en donde se considera al átomo formado por dos partes: la periferia, constituida por los electrones que giran a una gran velocidad, y el núcleo que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Las órbitas no están bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo. El radio atómico era diez mil veces mayor que el núcleo del mismo por lo que el átomo en su mayoría era constituido de vacío.
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Experimento de Rutherford Consiste en hacer incidir un haz de partículas alfa sobre una delgada lámina de oro y observar como dicha lámina afectaba a la trayectoria de los rayos. Las partículas alfa se obtienen por la desintegración de una sustancia radiactiva como el polonio. Se coloca polonio en una caja de plomo y se dejan salir solo por un pequeño orificio. Perpendicular a la trayectoria del haz se coloca la lámina. Para la detección de lo trayectoria del haz se utiliza una pantalla de sulfuro de zinc que produce destellos cada vez que una partícula alfa choca. Las partículas al chocar la lámina de oro tomaban diferentes desviaciones
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Modelo de Bohr Modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. Los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. El momento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado.
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Niveles de energía.
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