Atomos , Moléculas e iones

Presentación del tema: "Atomos , Moléculas e iones"— Transcripción de la presentación:

1 Atomos , Moléculas e iones

2 Fechas importantes 1808: John Dalton propone la teoría atómica
1896: Henri Becquerel descubre la radioactividad 1897: J.J. Thomson descubre el electrón 1910: Ernest Rutherford propone el átomonuclear 1919: Rutherford descubre el protón 1932: James Chadwick descubre el neutrón

3 Teoría atómica de Dalton
Todos los elementos están constituidos por partículas muy pequeñas llamadas átomos Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos y diferentes a los de los demás elementos Los átomos no se crean ni se destruyen y los átomos de un elemento no pueden convertirse en átomos de otro elemento Los compuestos son combinaciones específicas de átomos de dos o más elementos

4 Concepción atómica moderna
Los átomos están hechos de partículas más pequeñas El núcleo contiene protones y neutrones. Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones pero pueden diferir en el número de neutrones (isótopos) y por ello pueden tener diferente masa. Cada elemento está caracterizado por el número de protones o su número atómico. Al número de protones y neutrones se le llama el número de masa Un átomo se representa por su símbolo químico y el número de masa que se coloca como un superscrito. Se puede añadir como un subscrito el número atómico; por ejemplo el carbono-12 sería 12C ó con un 6 bajo el 12 porque el número atómico del carbono es 6. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en nubes dispersas llamadas orbitales.

5 Masas atómicas La masa de un átomo es en extremo pequeña, por eso se usa un átomo como medida. Actualmente la unidad de medida es un doceavo de la masa de carbono-12. Por selección la masa del carbono-12 es exactamente igual a doce uma (unidad de masa atómica) 1 uma= X g Sin embargo, la masa del carbono no es porque hay varios isótopos de carbono. La masa atómica de un elemento se calcula con la suma de los productos de las masas de todos los isótopos y sus abundancias relativas en decimal. Por ejemplo, existen tres isótopos de oxígeno: 16, 17 y 18. Sus masas y abundancias relativas son: , %; , %; , 0.20 %. La masa atómica de O es: M = ( ) ( ) ( ) = uma

6 Moléculas Una molécula es la combinación química de dos o más átomos. Si los átomos son iguales la molécula es de un elemento si son diferentes es un compuesto. Fórmula molecular: indica el número de átomos de cada elemento en la molécula. Ej en una molécula de C2H6 hay dos átomos de carbono y seis de hidrógeno Fórmula empírica: indica la proporción más simple de átomos en una molécula. Ej para la molécula del ejemplo anterior la fórmula empírica es CH3

7 Iones Los iones se producen al añadir o quitar electrones a un átomo o molécula Si se añaden electrones el ion es negativo (anión) si se le quitan es positivo (catión) La carga del ion se indica con un superscrito que dice el número de electrones quitados (+) o añadidos (-) K+ tiene un electrón de menos SO32- tiene dos electrones de más

8 Compuestos iónicos Se generan por la atracción eléctrica entre iones positivos y negativos. Por ello son congregaciones de enormes cantidades de iones. Deben ser neutrales; así que se combinan iones cationes y aniones de forma tal que la carga neta sea cero Siempre se representan con su fórmula empírica

9 Nomenclatura inorgánica
Compuestos iónicos: (nombre del anión) de (nombre del catión). Ej Na2SO4 es sulfato de sodio. En la fórmula siempre se coloca al frente el catión Acidos: Es como un compuesto iónico donde el catión es H+. Hay tres clases dependiendo de la terminación del nombre del anión. Si el anión es ()uro el nombre es ácido ()hídrico: si el anión es ()ito, el nombre es ácido ()oso; si el anión es ()ato, el nombre es ácido ()ico. Ej HCl es ácido clorhídrico; HClO es ácido hipocloroso; HClO3 es ácido clórico Compuestos moleculares binarios: (Al segundo elemento se añade la terminación uro (excepto al oxígeno que es óxido) y se le coloca un prefijo de cantidad para indicar cuántos hay) de (nombre del primer elemento con prefijo de cantidad excepto si solo hay uno). Ej CO2 es bióxido de carbono y N2O es monóxido de binitrógeno