Cap 3. Estequiometría 1.Balancee la ecuación asegurándose que hay igual cantidad de átomos tanto del lado de los reactivos (izquierda) como de los productos (derecha). Se pueden utilizar fracciones. H 2 +½ O 2 H 2 O 2.Recuerde que cuando hay un paréntesis, el subíndice afecta a todos los átomos que hay dentro. En Ba(OH) 2 hay un átomo de bario, dos de oxígeno y dos de hidrógeno. 3.Si no aparece un número frente a la molécula este es un 1. Ese número afecta a toda la molécula. En 2Ba(OH) 2 hay dos átomos de bario, cuatro de oxígeno y cuatro de hidrógeno. 4.Se debe calcular la Masa Fórmula. Para un elemento en estado atómico es simplemente su Masa Atómica, para una molécula es la suma de la masa atómica de todos sus átomos y se conoce como Masa Molecular (M.M.) o Peso Molecular. Para el Ba(OH) 2 1 x 137,3 g/mol 2 x 16,0 g/mol + 2x 1,0 g/mol 171,3 g/mol 5. Si se dan la cantidad de reactivos en gramos o si te piden una cierta cantidad de productos en gramos, estos SIEMPRE se deben convertir a moles dividiendo esta masa entre su M.M.
¿ Cuántos gramos de sulfato de hierro (III) produzco si reaccionan 200,0 g de hidróxido de hierro (III)? Cuánto ácido necesito para que reaccione todo el sulfato?. Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O ,9 g/mol98,1 g/mol400 g/mol 200 g ÷ 106,9 g/mol = 1,871 mol de Fe(OH) 3 ¿Cuál es la cantidad mínima de ácido sulfúrico que debo tener para que sea exceso? 1,871 mol de Fe(OH) 3 x 3 H 2 SO 4 = 2,806 mol H 2 SO 4 2Fe(OH) 2,806 mol H 2 SO 4 x 98,1 g/mol = 275,3 g
2Fe(OH) H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O 1,871 mol de Fe(OH) 3 x Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,9355 mol de sulfato 2 Fe(OH) 3 0,9355 mol de sulfato x 400 g/mol = 374,2 g de Fe 2 (SO 4 ) 3