El Mol. Cantidad de Sustancia.

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1 El Mol. Cantidad de Sustancia.

2 Estequiometría Cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

3 Masa Atómica Masa de un átomo.
Masa de las partículas que los constituyen: protones, neutrones y electrones. En la práctica, es la masa de los neutrones y los protones, dado que la masa de los electrones es insignificante.

4 Unidad de Masa Atómica I
Unidad de masa empleada en física y química para la medida de masas atómicas y moleculares. Se corresponde con la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12.

5 Unidad de Masa Atómica II
Su valor fue decidido por acuerdo científico. Equivale a 1,66 x kg. 1 átomo de H tiene una masa de 1u. 1 átomo de C-12 tiene una masa de 12 u.

6 Tarea I Consulta la tabla periódica, y obtén la masa atómica de los siguientes elementos: Hidrógeno, Carbono, Helio, Yodo, Plata, Manganeso, Oro, Cloro, Azufre. ¿Qué elemento cuenta con átomos de mayor masa? ¿Cuál es el átomo de menor masa?

7 Tarea I - Solución Masa atómica:

8 El Mol Unidad fundamental del Sistema Internacional de Unidades con la que se mide cantidades de sustancia. 1 mol SIEMPRE contiene 6,022 x unidades elementales de la sustancia que se mide.

9 NA= 6,022x1023 Se conoce como Nº de Avogadro o NA al Número de Carlo Lorenzo Romano Amadeo Avogadro Conde de Quaregna y de Ceretto. Fue el físico británico John W. Rayleigh el que lo determinó.

10 Mol de Átomos I Cantidad de un elemento que contiene 6,022 x 1023 átomos de dicho elemento. Nº de g de 1 mol = Nº de u de 1 átomo

11 Mol de Átomos II 1 mol de Zinc

12 Tarea II ¿Qué cantidad de átomos hay en 1 mol de los siguientes elementos? Hierro, Zinc, Cobre, Sodio. ¿Cuánta masa contiene un mol de los siguientes elementos?

13 Tarea II - Solución Cantidad de átomos en 1 mol de cualquier elemento:
NA = 6,022 x 1023 átomos ¿Cuánta masa contiene un mol de los siguientes elementos? Fe → 55,8 g Cu → 63,5 u Zn → 65,4 g Na → 22,9 u

14 Tarea III Demostrar que efectivamente, la masa contenida en 1 mol de C-12 son 12 g, sabiendo que: En 1 mol de C-12 hay 6,022 x átomos de C-12. Cada átomo de C-12 tiene una masa de 12 u. 1 u equivale a 1,66 x 10-27kg.

15 Tarea III - Solución 12 u/átomo x 1,66 x 10-27kg/u x 6,022 x 1023 átomos/mol = 12 x 1,66 x 6,022 x kg/mol = 120 x kg/mol = 0,012 kg/mol → 12 g/mol

16 Mol de Sustancia I Unidad con la que se mide la cantidad de sustancia.
1 mol de cualquier sustancia, contiene 6,022 x partículas de dicha sustancia. 1 mol de Floruro de Sodio (NaF)

17 Mol de Sustancia II La masa molecular de una sustancia se obtiene sumando la masa atómica de cada uno de los átomos que la forman. Masa molecular del ácido sulfúrico (H2SO4): 2 x 1u + 1 x 32u + 4 x 16u = 98 u

18 Mol de Sustancia III Nº de g de 1 mol = Nº de u de 1 molécula
Se llama masa molar a la masa de un mol de sustancia. En 1 mol de moléculas H2SO4 hay 2 moles de átomos de Hidrógeno, 1 mol de átomos de Azufre y 4 moles átomos de Oxígeno.

19 Tarea IV ¿Cuanta masa tiene un mol de átomos de Hidrógeno?
¿Y un mol de moléculas de Hidrógeno? Si tenemos 1 mol de H2SO4, ¿Cuántos átomos de Hidrógeno tenemos? ¿Y de azufre? ¿Y de Oxígeno? ¿Y cuántas moléculas de Ácido Sulfúrico?

20 Tarea IV - Solución

21 Tarea V Calcula la masa en g de: 1 mol de azúcar → Sacarosa: C12H22O11
1 mol de Zinc 1 mol de Cloroformo: CHCl3

22 Tarea V - Solución