Estequiometría Problemas de 3º ESO (2)

Presentación del tema: "Estequiometría Problemas de 3º ESO (2)"— Transcripción de la presentación:

1 Estequiometría Problemas de 3º ESO (2)
Trabaja con “papel y lápiz”. Copia los enunciados y resuélvelos consultando las dudas o comprobado los resultados en la presentación interactiva.

2 Ejercicios explicados en clase
En los enunciados de estos problemas no tendremos en cuenta si la reacción se produce en la realidad o no, ni si los reactivos deberían estar en disolución o cualquier otro parámetro que por lógica deberíamos considerar. Se trata de comprender el razonamiento lógico de este tipo de cálculos y adquirir una mecánica básica para la resolución de este tipo de problemas. Aunque más adelante, en bachillerato, deban resolver todos los problemas trabajando con moles, creo que es muy importante que comprendan y aprendan a realizar los cálculos trabajando con gramos. Paralelamente, a los alumnos interesados, se les explicará la resolución de los problemas empleando los moles. Del mismo modo, creo que les facilita la comprensión el uso de la regla de tres, especialmente a los alumnos que tienen dificultades con las matemáticas. Más adelante se explicará también la resolución mediante proporciones estequiométricas.

3 Trabaja con “papel y lápiz”.
Copia los enunciados y resuélvelos consultando las dudas o comprobado los resultados en la presentación interactiva. Los pasos indicados a la izquierda te abren con un clic sus respectivas soluciones, otro clic las cierra. Sugerencias: 1. Si no tienes “ni idea de por donde empezar”, repasa varios ejercicios paso por paso tratando de comprenderlos. Cuando creas que lo comprendes, pasa al papel y lápiz. No te olvides de cerrar las soluciones. 2. Cuando hagas el ejercicio en papel, abre sólo la “solución” de la parte inferior, si coincide, ábrelo por pasos. Si no coincide, repasa tu ejercicio antes de ver el proceso paso por paso; si no ves el fallo, vete abriendo los pasos uno a uno comparándolos con lo que has hecho.

4 5 La combustión del propano (C3H8) con el oxígeno, produce dióxido de carbono y vapor de agua. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen al quemar 20 Kg de propano? ¿Cuántos moles de oxígeno se consumen? Escribir la ecuación (cuidado con las fórmulas) y ajustarla C3H8 O2 + CO2 H2O C3H8 5 O2 + 3CO2 4H2O Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles 3·12+8·1 44u 2·16 32u 12+2·16 2·1+16u 18u Hallar masa molecular 44g/mol 32g/mol 18g/mol Pasarlo a g/mol Multiplicar por el número de moles x 1 mol x 5 moles x 3 moles x 4 moles 44g C3H8 160gO2 + 132g CO2 72gH2O obtenemos la ecuación en gramos 20.000g C3H8 XgO2 + Yg CO2 ZgH2O Escribimos la ecuación problema CO2 44g 20000g C3H8 132g Yg O2 160g Xg Plantear y resolver las reglas de tres Solución (g) Y= 20000x132/44=60000g CO2 ; X= 20000x160/44=72727,27gO2 Solución (mol) X= 72727,27g / 32g/mol= 2272,72mol O2

5 6 El sulfuro de hidrógeno reacciona con el hidróxido férrico para dar sulfuro férrico y agua. ¿Cuántos gramos de sulfuro férrico se pueden formar a partir de 200g de hidróxido férrico? ¿Cuánto sulfuro de hidrógeno se consumirá? Escribir la ecuación (cuidado con las fórmulas) y ajustarla H2S Fe(OH)3 + Fe2S3 H2O 3H2S Fe(OH)3 + Fe2S3 H2O 2 6 Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles Hallar masa molecular 2·1+32 34u 56+3(16+1) 107u 2·56+3·32 208u 2·1+16 18u Pasarlo a g/mol 34g/mol 107g/mol 208g/mol 18g/mol Multiplicar por el número de moles x 3 moles x 2 moles x 1 mol x 6 moles H2S Fe(OH)3 + Fe2S3 H2O 102g 108g 214g 208g obtenemos la ecuación en gramos H2S Fe(OH)3 + Fe2S3 H2O Xg Zg 200g Yg Escribimos la ecuación problema Fe2S3 214g 200g Fe(OH)3 208g Yg H2S 102g Xg Plantear y resolver las reglas de tres Solución Y= 200x208/214= 194,4g Fe2S3 X= 200x102/214= 95,327g H2S

6 7 El cinc reacciona con el sulfato cúprico dando sulfato de cinc más el cobre al que desplaza. ¿Cuántos gramos de cinc se consumen y cuántos de sulfato de cinc se forman al reaccionar 750g de sulfato cúprico? Escribir la ecuación (cuidado con las fórmulas) y ajustarla Zn CuSO4 + ZnSO4 Cu 1Zn 1CuSO4 + 1ZnSO4 1Cu Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles Hallar masa molecular 65,5u 63,5+32+4·16 159,5u 65,5+32+4·16 161,5u 63,5u Pasarlo a g/mol 65,5g/mol 159,5g/mol 161,5g/mol 63g/mol Multiplicar por el número de moles x 1 mol Zn CuSO4 + ZnSO4 Cu 65g 63g 159,5g 161,5g obtenemos la ecuación en gramos Zn CuSO4 + ZnSO4 Cu Xg Zg 750g Yg Escribimos la ecuación problema CuSO4 159,5g 750g Zn 65,5g Xg ZnSO4 161,5g Yg Plantear y resolver las reglas de tres Solución X= 750x65,5/159,5= 307,9g Zn Y= 750x161,5/159,5= 759,4g ZnSO4

7 8 La reacción de recombinación entre el nitrato de plata y el cloruro sódico da nitrato de sodio y cloruro de plata. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se forman al reacionar 70g de nitrato de plata? Escribir la ecuación (cuidado con las fórmulas) y ajustarla NaCl AgNO3 + NaNO3 AgCl NaCl 1AgNO3 + 1NaNO3 AgCl 1 Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles Hallar masa molecular 23+35,5 58,5u ·16 170u ·16 85u 108+35,5 111,5u Pasarlo a g/mol 58,5g/mol 170g/mol 85g/mol 111,5g/mol Multiplicar por el número de moles x 1 mol NaCl AgNO3 + NaNO3 AgCl 58,5g 111,5g 170g 85g obtenemos la ecuación en gramos NaCl AgNO3 + NaNO3 AgCl Xg Zg 70g Yg Escribimos la ecuación problema AgNO3 170g 70g NaCl 58,5g Xg AgCl 111,5g YKg Plantear y resolver las reglas de tres Solución X= 70x58,5/170= 24,08g NaCl Y= 70x111,5/170= 45,9g AgCl

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