Concepto de Masa Atómica y MOL N A = Número de Avogadro = 6,02 x10 23 Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de.

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1 Concepto de Masa Atómica y MOL N A = Número de Avogadro = 6,02 x10 23 Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono presente en 12 g de 12 C. Mol = Cantidad de sustancia que contiene 6,02 x10 23 entidades elementales.

2 Masa Molar = Masa de un mol de sustancias (g/mol) Moles = Masa (g) Masa Molar (g/mol)

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4 Estequiometría A CaC 2 (s) + B H 2 O (l)  C C 2 H 2 (l) + D Ca(OH) 2 (ac) La Estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas que hay entre las especies que participan en las reacciones químicas. ReactantesProductos A, B, C Y D COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS (MOLES)

5 Igualación de ecuaciones químicas Método al Tanteo y Método algebraico A NH 3 (l) + B O 2 (g)  C N 2 (g) + D H 2 O (l)

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7 4 NH 3 (l) + 3 O 2 (g)  2 N 2 (g) + 6 H 2 O (l)

8 Reactivo Limitante En una reacción química, el reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso.

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10 4 producto (experimental) Rendimiento = ———————— x 100 % producto (teórica) RENDIMIENTO DE REACCIÓN

11 1.- De acuerdo a la siguiente reacción: 2 Fe 3 O 4 (s) + 2 CO (g)  6 FeO (s) + 2 CO 2 (g) En un cierto experimento se hacen reaccionar 6,9 x10 22 moléculas de CO con 28,84 g Fe 3 O 4 obteniéndose un rendimiento de FeO del 75 %. Calcule: La cantidad experimental de FeO obtenido Los gramos de CO 2 obtenidos. Los gramos de reactivo en exceso.

12 3.- De acuerdo a las siguientes reacciones consecutivas: A.- 3 Fe 2 O 3 (s) + CO (g)  2 Fe 3 O 4 (s) + CO 2 (g) B.- 2 Fe 3 O 4 (s) + 2 CO (g)  6 FeO (s) + 2 CO 2 (g) 1.- Calcule la máxima cantidad de Fe3O4 que se puede obtener cuando reaccionan 20 g de Fe 2 O 3 con 20 g de CO. 2.- Si se parte con 2.5 g del sólido Fe 2 O 3 cuanto gas (en g) se generará en toda la reacción. 3.- Si el rendimiento de la reacción A es de 89 % y la máxima cantidad experimental obtenida de Fe 3 O 4 es de 2.3 g, determine la máxima cantidad de FeO obtenida y la cantidad inicial de Fe 2 O 3. Datos MA Fe: 55 g/mol MA O: 16 g/mol MA C: 12 g/mol

13 3.- El clorato de potasio se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio caliente según la ecuación: KOH(ac) + Cl 2 (g)  KClO 3 (ac) + KCl (ac) + H 2 O (l) Determine la máxima cantidad de KCl que se puede obtener si se sabe que se obtuvieron estequiométricamente 2,5 g de KClO 3 y que además, los FE de KOH y Cl 2 están en una razón de 2:3 respectivamente. Utilizando los datos anteriores, si en esta reacción ahora el KClO 3 producido pudiese reaccionar con el agua y formar nuevamente cloro gaseoso, discuta ¿que ocurriría con la cantidad de KCl producido? Datos: MA K : 39 g/mol M.A Cl: 35.5 g/mol M.A. O: 16 g/mol