1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.44 Cálculos del pH.

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1 1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.44 Cálculos del pH

2 pH = − lg [H 3 O + ] La masa molar del ácido nítrico es M = 63 g/mol [HNO 3 ] = 1,5/63 mol/L = 0,0238 M Puesto que al disociarse cada molécula de ácido nítrico se produce un ion oxonio, la concentración de ion oxonio es la misma [H 3 O + ] = 0,0238 M pH = − lg 0,0238 = 1,62 Se trata de una disolución ácida ya que pH < 7 La masa molar del ácido nítrico es M = 63 g/mol [HNO 3 ] = 1,5/63 mol/L = 0,0238 M Puesto que al disociarse cada molécula de ácido nítrico se produce un ion oxonio, la concentración de ion oxonio es la misma [H 3 O + ] = 0,0238 M pH = − lg 0,0238 = 1,62 Se trata de una disolución ácida ya que pH < 7 Calcula el valor del pH de una disolución de ácido nítrico cuya concentración es 1,5 g/L.

3 pH = − lg [H 3 O + ] La masa molar del hidróxido de bario es M = 171,3 g/mol [Ba(OH) 2 ] = 0,3/171,3 mol/0,25 L = 0,007 M Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2 OH − La [OH − ] será el doble que la [Ba(OH) 2 ] [OH − ] = 0,014 M Para calcular la [H 3 O + ] tendremos en cuenta que debe cumplirse: [H 3 O + ] · 0,014 = 10 −14 [H 3 O + ] = 7,1·10 −13 M pH = − lg 7,1·10 −13 = 12,1 Se trata de una disolución básica ya que pH > 7 La masa molar del hidróxido de bario es M = 171,3 g/mol [Ba(OH) 2 ] = 0,3/171,3 mol/0,25 L = 0,007 M Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2 OH − La [OH − ] será el doble que la [Ba(OH) 2 ] [OH − ] = 0,014 M Para calcular la [H 3 O + ] tendremos en cuenta que debe cumplirse: [H 3 O + ] · 0,014 = 10 −14 [H 3 O + ] = 7,1·10 −13 M pH = − lg 7,1·10 −13 = 12,1 Se trata de una disolución básica ya que pH > 7 Disolvemos 0,3 g de hidróxido de bario en agua hasta enrasar un matraz aforado de 250 mL. Calcula el pH de la disolución