Oxido reduccIón REDOX SEMANA No. 5 Lic. Sofia Tobías

PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Son procesos que sufren los átomos durante las reacciones químicas en los cuáles varían sus números de oxidación. Se considera que esto sucede por una perdida o ganancia de electrones durante la reacción.

OXIDACION: Proceso químico en el que un elemento pierde electrones, puede estar sólo o formando un compuesto. Se identifica porque su número de oxidación aumenta. Cao - 2e- Ca+2

REDUCCIÓN Proceso químico en el cuál un elemento gana electrones, puede estar solo o formando un compuesto. Se identifica porque el número de oxidación disminuye. S + 2e- → S-2

CARACTERÍSTICAS DE LA OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN SIEMPRE INVOLUCRA PUEDE INVOLUCRAR Pérdida de electrones a. Adición de oxígeno b. Pérdida de hidrógeno a. Adición de Oxígeno: aumento en la proporción de Oxígeno: b. Pérdida ó disminución de Hidrógeno: * Disminuye proporción de Hidrógenos CH3CHO  CH3COOH 2Carbonos : 4Hidrógenos : 1Oxígeno * 2Carbonos : 4Hidrógenos: 2 Oxígenos* CH3CH2OH  CH3CHO 2Carbonos : 6 Hidrógenos * : 1 Oxígeno  2Carbonos : 4Hidrógenos *: 1Oxígeno Ejemplos donados por Lic. I. Fratty

Ganancia de electrones a. Perdida de oxígeno b. Ganancia de hidrógeno REDUCCIÓN SIEMPRE INVOLUCRA PUEDE INVOLUCRAR Ganancia de electrones a. Perdida de oxígeno b. Ganancia de hidrógeno Pérdida de oxígeno ( disminuye proporción de oxígeno): Aumento en la proporción de Hidrógenos: * Aumenta proporción de Hidrógenos. C6H5COOH  C6H5CHO 7Carbonos : 6 Hidrógenos : 2 Oxígenos *  7Carbonos : 6Hidrógenos : 1 Oxígeno * CH3COCOOH  CH3CHOHCOOH 3Carbonos 4Hidrógenos * 3Oxígenos  3Carbonos 6Hidrógenos * 3Oxígenos Ejemplos donados por Lic. I. Fratty

Los procesos de oxidación y reducción ocurren de una manera consecutiva. Un elemento se oxida (pierde e-), otro elemento se reduce (gana e-). El número total de electrones transferidos debe ser el mismo después que la ecuación ha sido balanceada correctamente. Cu + 2  + Zn0      —>          Cu0 + Zn+ 2

Agente Reductor: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se oxida. (Reactivos). Agente Oxidante: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se reduce. (Reactivos).

PASOS PARA ENCONTRAR EL ELEMENTO QUE SE OXIDA Y EL QUE SE REDUCE a. Colocar a cada elemento en la ecuación química su número de oxidación. b. Observar los cambios de número de oxidación de los elementos como reactivos y productos. c. Se puede determinar si un átomo se oxidó o se redujo y en cuantas unidades, usando el siguiente diagrama:

Observe lo siguiente: En la OXIDACIÓN el elemento AUMENTA su número de oxidación (disminuye cargas negativas o aumenta las positivas). En REDUCCIÓN el elemento DISMINUYE su número de oxidación (disminuye cargas positivas o aumenta las negativas).

A. Coloque los números de Oxidación a cada elemento. Ejercicios: HNO3 + H2S → NO + S + H2O A. Coloque los números de Oxidación a cada elemento. H+1N+5O3-2 + H2+1S-2 → N+2 O-2 +So+ H2+1O-2 B. Note los cambios para saber quien se oxida y quien se reduce y en cuantas unidades. N+5 → N+2 (se redujo en 3 unidades) S-2 → S0 (se oxidó en 2 unidades)

C. Las unidades de reducción serán los coeficientes en las sustancias oxidadas y viceversa. (cruce de unidades de oxidación o reducción para los coeficientes de reactivos) +5 -2 +2 0 2HNO3 + 3 H2S 2NO + 3S +4H2O 3 2 D. Balancee por simple tanteo los productos.

Cuado ya estén balanceados los elementos que se oxidaron o redujeron, continuar con los demás en el órden que ya conoce. E. Revise si es posible simplificar los coeficientes. F. Proceda a determinar el número de electrones ganados o perdidos, multiplicando las unidades de reducción u oxidación por el número de átomos que hay en la reaccíón. N: 2 (átomos en la ecuación) X 3 (unidades de reducción) = 6 el total de electrones ganados. S: 3 (átomos en la ecuación) X 2 (unidades de reducción) = 6 Electrones: Ganados 6 Perdidos 6 Transferidos:6 G. Buscar en los reactivos: Agente Oxidante: HNO3 Agente Reductor: H2S EJERCICIOS.

Importancia Biológica de la Oxidación La glucosa reacciona con el Oxígeno durante el metabolismo y se oxida a CO2 y agua. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energía Las plantas son capaces de utilizar energía solar para producir alimentos reduciendo el CO2 (Fotosíntesis).

Todas las formas de vida dependen de los procesos Redox. 6CO2+6H2O+energía → C6H12O6 + 6O2 (Reducción del dióxido de carbono por el agua) Todas las formas de vida dependen de los procesos Redox. Todos los procesos que ocurren en la célula viva, involucran reacciones de Oxidación y Reducción.

FIN