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CLASE 12 ÓXIDO-REDUCCIÓN
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ESTADO DE OXIDACIÓN Es la carga eléctrica que presenta el elemento.
Ésta puede ser positiva o negativa. Un elemento puede tener una o varias cargas.
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CÁLCULO DEL ESTADO DE OXIDACIÓN
Identificar la presencia de elementos de los grupos IA (+1), IIA (+2) o IIIA (+3). Identificar la presencia de Oxígeno (-2) y/o Hidrógeno (+1) (excepto Hidruros y peróxidos). En ausencia de elementos anteriores, emplear la relación del grupo con su E.Ox más común.
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+ ↔ Cu++ ē Cu+ ÓXIDO-REDUCCIÓN
Proceso que se caracteriza por la transferencia de electrones entre átomos. + ↔ Cu++ ē Cu+
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OXIDACIÓN + ē Fe++ → Fe+++
Proceso donde un elemento cede electrones, aumentando así su estado de oxidación. + ē Fe++ → Fe+++
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REDUCCIÓN Proceso donde un elemento capta electrones, disminuyendo así su estado de oxidación. + → Al+++ 3ē Al0
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AGENTE OXIDANTE Es la entidad que sufre el proceso de reducción.
Este agente provoca la oxidación de otra entidad cuando capta electrones de ésta.
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AGENTE REDUCTOR Es la entidad que sufre el proceso de oxidación.
Este agente provoca la reducción de otra entidad cuando cede electrones a ésta.
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↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ REACCIONES REDOX Oxidación Reducción Agente reductor
Agente oxidante ↓ ↓ Capta ē Cede ē ↓ ↓ Aumenta su estado de oxidación Disminuye su estado de oxidación ↓ ↓ Se reduce Se oxida
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ÓXIDO REDUCCIÓN oxidación reducción aumento del estado de oxidación
pérdida de electrones ganancia de electrones reducción disminución del estado de oxidación
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SnCl2 + Cl2 → SnCl4 Reductor Oxidante +2 +4 -1 -1 Oxidación Reducción
+4 -1 E. O. -1 Oxidación Reducción
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