Sistema periódico 1869 Dimitri Mendeleev Propiedades químicas varían en forma periódica en función de sus Masas Atómicas Moseley Propiedades de los elementos son en función periódica de sus Números Atómicos Actualmente Elementos en orden ascendente de los números atómicos y se clasifican de acuerdo a la c.e. de los átomos en su estado fundamental.
Descripción del Sistema Periódico Periodos Secuencia horizontal Elementos agrupados según su nivel de E°. Grupos o familias Secuencias verticales. Elementos que poseen el mismo número de e.V. ubicados en el mismo tipo de orbital. N° Romanos y letra A o B
Grupo A: Elementos que tienen sus e.V. en los orbitales ´s´ o ´p´. Llamados elementos REPRESENTATIVOS Grupo B: Grupo de elementos que tienen los e.V. en los orbitales del tipo ´s´ y ´d´. Llamados elementos de TRANSICIÓN
Metales Son buenos conductores del calor y la electricidad. Se oxidan (pierden electrones). Se les denomina también reductores. Son electropositivos. Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).
No Metales Son malos conductores del calor y la electricidad. Se reducen (ganan electrones). Se les denomina también oxidantes. Son electronegativos. La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.
Gases Nobles Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valencia. No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar. Sus moléculas son monoatómicas.