ENLACE QUIMICO Semana No. 2 capítulo 4 Licda. Bárbara Toledo

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1 ENLACE QUIMICO Semana No. 2 capítulo 4 Licda. Bárbara Toledo
Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Medicas Unidad Didáctica de Química ENLACE QUIMICO Semana No. 2 capítulo 4 Licda. Bárbara Toledo

2 ENLACE QUIMICO Fuerzas de atracción que unen a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales.

3 ENLACE QUIMICO El tipo de enlace en una sustancia determina sus propiedades físicas y químicas así como la atracción que una sustancia ejerce sobre otra.

4 CLASIFICACIÓN IONICO: Generalmente se da entre un elemento metálico y uno no metálico. COVALENTE: Se da entre dos elementos no metálicos. METALICO: Se da entre dos elementos metálicos.

5 ESTRUCTURA DE LEWIS Mg ● ; ● B ● ; ● S ● ; P ● ● ● ● ●
Es la forma de destacar los electrones de valencia de los átomos. Cada electrón de valencia se representa con un punto alrededor del símbolo del elemento. ● ● ● ● ● ● Mg ● ; ● B ● ; ● S ● ; P ● ● ● ● ●

6 REGLA DEL OCTETO Tendencia de los átomos a ganar, perder o compartir electrones para completar ocho electrones de valencia. El hidrógeno y el helio obedecen la Regla del Dueto

7 REGLA DEL OCTETO Los metales pierden electrones se oxidan
Los no metales ganan electrones se reducen Ejercicios 4.1 al 4.6 pag. 126

8 ENLACE IONICO Se da entre un metal y un no metal.
Fuerza de atracción entre iones de carga opuesta. Hay transferencia completa de electrones.

9 ENLACE IONICO PROPIEDADES Forma un compuesto iónico.
Son sólidos cristalinos estables Tienen altos puntos de fusión, >500◦C Muchos son solubles en agua. Son compuestos neutros Ejercicios 4.9 al 4.14, pag. 129

10 ENLACE COVALENTE Es el que resulta de compartir un par de electrones para formar una molécula. Molécula: conglomerado eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por pares de electrones compartidos.

11 ENLACE COVALENTE Este puede formar un: Ej. I2, Cl2, Br2 Ej. CO2
Enlace sencillo: cuando se comparte un par de electrones Ej. I2, Cl2, Br2 Enlace doble: cuando se comparten dos pares de electrones Ej. CO2

12 ENLACE COVALENTE Ej. N2 Ej. SO2
Enlace triple: cuando se comparten tres pares de electrones. Ej. N2 Enlace coordinado: un átomo es el que aporta los dos electrones al enlace. Ej. SO2

13 ENLACE COVALENTE Los átomos de los elementos más electronegativos ejercen mayor atracción sobre los electrones compartidos.

14 ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE POLAR
Los electrones se comparten de manera desigual entre dos átomos no metálicos diferentes. El átomo más electronegativo tendrá mayor atracción por el par de electrones compartidos.

15 ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE POLAR

16 ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE NO POLAR
Los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos del mismo elemento. Ocurre entre átomos no metálicos idénticos

17 ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE NO POLAR

18 ENLACE COVALENTE Cómo diferenciar un enlace covalente polar de uno no polar? Utilizando la diferencia en electronegatividades no polar iónico polar Ejercicios 4.49 al 4.56, pag. 147

19 ENLACE METALICO Consiste en iones metálicos con carga positiva que están fijos en una red cristalina mientras que los electrones se desplazan por todo el cristal.

20 RESUMEN Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Partículas
iones moléculas átomos Estado físico sólido sólido, gas, líquido sólidos Conductividad eléctrica (sólido) no si Solubilidad solvente polar polar-polar apolar-apolar insolubles

21 FIN