Enlaces Químicos 4a unidad.

Presentación del tema: "Enlaces Químicos 4a unidad."— Transcripción de la presentación:

1 Enlaces Químicos 4a unidad

2 Enlace Químico Fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas F H

3 Kernel Conjunto de capas de electrones cuyos orbitales están a su máxima capacidad; es decir, hasta donde equivale a la estructura electrónica de un gas noble

4 Electrones de valencia
Capa de valencia Nivel último, mayor o incompleto en la estructura electrónica de un átomo Electrones de valencia Electrones existentes en la capa(s) de valencia

5 Número incompleto de electrones
Que no sean: 2, 8, 18 o 32 COMPLETO Kr 2 8 18 8 INCOMPLETO As 2 8 18 5

6 Valencia Capacidad de combinación que tiene un átomo de un elemento y está en función del número de electrones desapareados que tenga en su configuración gráfica

7 Electrones desapareados
Kr (Ar) 3d s2 4p6 Electrones desapareados X Kr 2 8 18 8 As (Ar) 3d10 4s2 4p3 As 2 8 18 5

8 Número o Estado de oxidación
Carga eléctrica que aparece cuando un elemento ha perdido o ganado electrones POSITIVA (+ CATIÓN): cuando pierde NEGATIVA (- ANIÓN): cuando gana

9 1s s2 2p6 1s s2 2p4 O O 2 8 2 6 = -2 -8 +8 = 0 = 0 = +3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s2 2s2 2p6 3s0 3p0 Al 2 8 3 Al 2 8

10 Regla del octeto Al formarse un enlace, los átomos pierden, ganan o comparten electrones hasta tener 8 en su capa de valencia Pierden: Ganan: Comparten cuando tienen la mitad: 4 o 1

11 Estructura atómica de Lewis
El símbolo del elemento representa al kernel del átomo y alrededor, por medio de cruces, puntos o círculos, se expresan los electrones de la capa de valencia, los cuales coinciden con el número del grupo “A” de la tabla periódica al cual pertenecen.

12 1s s2 2p4 O O 2 6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Al Al 2 8 3

13 K Sr B Si Estructura atómica de Lewis Sb Se I

14 O N F Estructura atómica de Lewis S H P

15 Propiedades de las sustancias

16 Clasificación de enlaces por electronegativiad
Iónico o electrovalente Covalente Metálico

17 Clasificación…

18 Electronegatividad F H F H 4.0 2.1 2.1 4.0 4.0
Fuerza con la que un átomo atrae al par de electrones que forman el enlace F H 4.0 2.1 2.1 F H 4.0 4.0

19 Electronegatividad F H 2.1 4.0
Fuerza con la que un átomo atrae al par de electrones que forman el enlace F H 4.0 2.1

20 Enlace Iónico Unión entre dos especies iónicas de carga opuesta F Li

21 1s s2 2p6 1s s2 2p4 O O 2 8 2 6 = -2 -8 +8 = 0 Anión (-) = +2 = 0 Catión (+) Mg 2 8 2 Mg 2 8 1s2 2s2 2p6 3s0 1s2 2s2 2p6 3s2

22 Determina el tipo de enlace
NaCl Determina el tipo de enlace Na Cl Na Cl Na Cl 1e e- Baja Alta dif. 2.1 Metal No Metal Perder Ganar Iónico Iónico Iónico

23 Desarrolla el enlace del NaCl
Catión (+) 11Na (10Ne) 3s1 11Na+1 (10Ne) 3s0 + 1e- Na * Na Anión (-) 17Cl-1 (10Ne) 3s2 3p6 - 1e- 17Cl (10Ne) 3s2 3p5 Cl Cl *

24 Estructura molecular de Lewis
NaCl Na Cl *

25 Determina el tipo de enlace
MgO Determina el tipo de enlace Mg O Mg O Mg O 2e e- Baja Alta dif. 2.3 Metal No Metal Perder Ganar Iónico Iónico Iónico

26 Desarrolla el enlace del MgO
Catión (+) 12Mg (10Ne) 3s2 12Mg+2 (10Ne) 3s0 + 2e- Mg * * Mg Anión (-) 8O-2 (2He) 2s2 2p6 - 2e- 8O (2He) 2s2 2p4 O O * *

27 Estructura molecular de Lewis
MgO Mg O * *

28 Determina el tipo de enlace
SnH4 Determina el tipo de enlace Sn H Sn H Sn H 4e e- Baja Alta dif. 0.3 Metal No Metal Compartir Compartir Covalente Iónico Covalente

29 Desarrolla el enlace del SnH4
(36Kr) 5s2 4d10 5p2 * Sn * * * 1H 1s1 H

30 Estructura molecular de Lewis
SnH4 H Sn * H * H * * H