* Átomo * Número atómico * Número de masa * Notación de un átomo * Partículas subatómicas * Partículas fundamentales del átomo * Iones atómicos * Átomos especiales * Isótopos del hidrógeno * Quarks

El átomo es un sistema energético, eléctricamente neutro El átomo es un sistema energético, eléctricamente neutro. Tiene una parte interna llamado núcleo atómico y una parte externa conocida como corteza atómica, envoltura electrónica, nube electrónica, zona cortical o zona extranuclear. El átomo es la mínima expresión de un elemento químico. Es la porción hasta donde el elemento conserva sus propiedades y se manifiesta como un sistema material y energético en equilibrio. El átomo se describe mediante un modelo matemático y probabilístico.

El núcleo atómico es aproximadamente 10000 veces más pequeño que el átomo; en él está concentrada toda la carga eléctrica positiva y casi la totalidad de la masa atómica. Debido a su pequeño volumen y a su gran masa , posee una gran densidad, en comparación con la envoltura electrónica que tiene un gran volumen y poca masa.

En el núcleo atómico se encuentran los protones y neutrones (nucleones). En la corteza atómica se encuentran los electrones ,los cuales se mueven en órbitas no definidas; se ubican en orbitales electrónicos o R.E.E.P.E.S. (regiones espacio energéticas demáxima probabilidad electrónica).

Z = #p+ #p+ = # e- NÚMERO ATÓMICO : Equivale al número de protones. También se conoce como número casillero carga nuclear. Este número (Z) identifica al elemento químico y se utiliza para ubicarlo en la tabla periódica. Z = #p+ CARGAS ELÉCTRICAS : El átomo es eléctricamente neutro. #p+ = # e-

A = #p+ + #n0 A = Z + #n0 De donde se concluye: #n0 = A – Z NÚMERO DE MASA O NÚMERO MÁSICO : Es la suma de los protones y neutrones. Representa el total de nucleones fundamentales que tiene un átomo. A = #p+ + #n0 Luego, también se puede escribir: A = Z + #n0 De donde se concluye: #n0 = A – Z El número de masa es diferente a la masa atómica.

ESPECIE Z A #p+ #e- #n0 8 16 17 35 18 80 200 120 92 238 146 NOTACIÓN : Se escribe el símbolo del elemento químico; además en la parte inferior izquierda el número atómico y en la parte superior izquierda el número de masa. ESPECIE Z A #p+ #e- #n0 8 16 17 35 18 80 200 120 92 238 146

Los estudiosos e investigadores del átomo han descubierto algo más de 230 partículas subatómicas, las cuales se pueden clasificar en leptones y hadrones. Los primeros tienen masa muy pequeña y lo contrario sucede con los segundos. Mientras que los mesones están formados por un quark y un antiquark; los bariones están formados por tres quarks. Cabe mencionar que el fotón es una cantidad discreta de energía , no tiene quark y posee masa en reposo=0.

mbariones>mmesones>mleptones Respecto a las masas se cumple: mbariones>mmesones>mleptones La PARTÍCULAS DE INTERCAMBIO como los gravitones, gluones y bosones vectoriales intermedios no han sido confirmados como tales en forma experimental.

Neutrón 0n1 Protón +1p1 Electrón -1e0 De las partículas subatómicas, tres son las partículas estables o fundamentales: PARTÍCULA FUNDAMENTAL MASA ABSOLUTA (g) CARGA ABSOLUTA (C) LO DESCUBRIÓ NOTACIÓN Neutrón 1,67482.10-24 Chadwick 0n1 Protón 1,67252.10-24 +1,6.10-16 Rutherford +1p1 Electrón 9,1.10-28 -1,6.10-16 Thomson -1e0

Nota: Las investigaciones y estudios del sabio peruano Santiago Antúnez de Mayolo, constituyeron un gran aporte para el descubrimiento del neutrón. Santiago Antúnez de Mayolo James Chadwick

Un átomo se transforma en ión positivo o en ión negativo cuando pierde o gana, uno o más, electrones respectivamente. Los IONES POSITIVOS se conocen como cationes: Ejemplos: Al0 – 3e-→Al+3 S0 – 6e-→S+6 P0 – 5e-→P5+

Si queremos calcular los electrones de un ión atómico: Los IONES NEGATIVOS se conocen como aniones: Ejemplos: Cl0 + 1e-→Cl-1 S0 + 2e-→S-2 P0 + 3e-→P3- Si queremos calcular los electrones de un ión atómico: #e-=Z-q En la electrólisis ,los cationes se orientan hacia el cátodo y los aniones hacia el ánodo. NOTA: Los iones poliatómicos están formados por varios átomos y pueden tener exceso o defecto de electrones.

ESPECIE Z A #p+ #e- #n0 7 14 4 17 35 12 18 80 36 45 NOTACIÓN : Como en el caso de los átomos, se escribe el símbolo del elemento químico ( E ); en la parte inferior izquierda el número atómico( Z ), en la parte superior izquierda el número de masa ( A ) y en la parte superior derecha la carga eléctrica relativa ( q ). ESPECIE Z A #p+ #e- #n0 7 14 4 17 35 12 18 80 36 45

ISÓTOPOS: Son átomos de un mismo elemento químico, con igual número atómico, pero con diferente número de masa. Ejemplos: ISÓBAROS: Son átomos de diferentes elementos químicos, con diferente número atómico, pero con igual número de masa.

ISÓTONOS: Son los átomos con igual número de neutrones. Ejemplos: ISOELECTRÓNICOS: Especies con igual cantidad de electrones. ISODIÁFEROS: Átomos que tienen el mismo exceso de neutrones (#n0-Z).

ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO

Así como los leptones, los quarks son partículas elementales, ya que no se pueden dividir en otras partículas más pequeñas. Ya por los años 1964 Mürray Gell-Man y George Zweig predijeron la existencia de estas partículas elementales. Fridman , Kendall y Taylor (1990) establecen que los quarks son la mínima expresión de la materia. Por lo menos existen seis quarks diferentes: Up (arriba),, down (abajo), charm (encanto), strange (extraño), top (cima) y botton (profundo).

El quark up (arriba) tiene carga +2/3 y el quark down (abajo) carga -1/3. El protón está formado por dos quarks up y un quark down, por lo que su carga resulta ser +1.

El neutrón está formado por un quark up y dos quarks down, resultando su carga igual a 0.