Modelos atómicos a través de la Historia. Modelos atómicos de: Dalton Thomson Rutherford Bohr Mecano - cuántico

Objetivos Analizar de forma critica la evolución de los modelos atómicos en la historia. Comprender la razón por la cual fueron desechados los primeros.

Tuvieron que pasar veinte siglos para que un químico inglés llamado John Dalton retomara las ideas de Demócrito y publicase, en 1808, su famosa teoría atómica: “La materia no es continua, sino que está formada por partículas indivisibles (átomos). Los átomos se pueden unir para crear combinaciones de átomos que forman los compuestos químicos.”

Modelo Atómico de John Dalton

Las ideas de Dalton fueron perfeccionadas por otros científicos. En 1897, el británico Joseph John Thomson descubrió unas partículas con propiedades sorprendentes: prácticamente no tenían masa y tenían carga eléctrica negativa. Las llamó electrones.

Su Experimento. En el vacío, algunas partículas de gas Se desviaban hacia el electrodo cargado negativamente (cátodo). Las cuales fueron denominadas “rayos catódicos”

Teoría Atómica de Thomson

En 1911, el físico británico Ernest Rutherford descubrió que el interior de los átomos estaba prácticamente hueco, a excepción de la zona central ocupada por un pequeño núcleo, en el que se concentraba toda la masa del átomo y que, además, tenía carga eléctrica positiva.

Su Experimento.

Modelo Atómico de Rutherford

Niels Bohr, físico danés, propone su modelo atómico el año 1913 Niels Bohr, físico danés, propone su modelo atómico el año 1913. El cual consiste en que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior

Modelo Atómico de Bohr

Modelo Actual: Mecano Cuántico Werner Heisenberg Erwin Schrödinger Louis de Broglie

Modelo Actual: Mecano Cuántico

Protones Neutrones Electrones Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas pueden ser de tres tipos: Protones Neutrones Electrones Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una “corteza” alrededor del núcleo.

LOS ELECTRONES: Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno) Tienen carga eléctrica negativa Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”

LOS PROTONES: Se encuentran en el núcleo Tienen carga eléctrica positiva Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno

LOS NEUTRONES: Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones. No tienen carga eléctrica (son neutros) Poseen una masa prácticamente igual a la del protón

PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA 1 u.m.a. Positiva Núcleo No tiene Protón Neutrón Electrón 1 u.m.a. Positiva Núcleo No tiene Núcleo 1 u.m.a. u.m.a. Corteza Negativa u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)