Compuestos Inorgánicos Formulación Compuestos Inorgánicos

Cuadro de obtención de compuestos inórgánicos a partir de metales y no metales

Óxidos (óxidos básicos) Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+Metal. Fórmula: M val O Oval M (Siendo M: metal; O: oxígeno). Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). Nomenclatura: Tradicional: Óxido + [metal] Stock: Óxido de [metal] (valencia en nº romanos). Sistemática: + óxido de + [metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. -oso -ico Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- Ejemplos

Óxidos (óxidos básicos) Fórmula Tradicional Stock Sistemática PbO2 Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de cobre Li2O Óxido de litio Óxido de Litio Monóxido de litio Cu2O Óxido cuproso Óxido de Cobre (I) Monóxido de dicobre Continúa

Anhídridos (Óxidos ácidos) - Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No Metal. Fórmula: X val O Oval X (Siendo X: no metal; O: oxígeno). Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). Nomenclatura: Tradicional: Anhídrido+ + [no metal] + Stock: Óxido de [ no metal] (valencia en nº romanos). Sistemática: + óxido de + [no metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. Hipo- Per- -oso -ico Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- Ejemplos

Óxidos (óxidos ácidos) Fórmula Tradicional Stock Sistemática Br2O Anhídrido hipobromoso Óxido de bromo (I) Monóxido de dibromo P2O5 Anhídrido fosfórico Óxido de fósforo (V) Pentóxido de difósforo CO2 Anhídrido carbónico Óxido de carbono (IV) Dióxido de carbono SO3 Anhídrido sulfúrico Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre N2O5 Anhídrido nitroso Óxido de nitrógeno (III) Trióxido de dinitrógeno Continúa

Hidruros metálicos Ejemplos - Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ Metal. Fórmula: M val H Hval M (Siendo M: metal; H: hidrógeno). Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). Nomenclatura: Tradicional: Hidruro + [metal] + (si tiene dos valencias) Hidruro de [metal] (si tiene una valencia) Stock: Hidruro de [metal] (valencia en nº romanos). Sistemática: + hidruro de [metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. -oso -ico Mono- Di- Tri- Tetra- Ejemplos

Tetrahidruro de estaño Hidruros metálicos Fórmula Tradicional Stock Sistemática SnH2 Hidruro estanoso Hidruro de estaño (II) Dihidruro de estaño SnH4 Hidruro estannico Hidruro de estaño (IV) Tetrahidruro de estaño BeH2 Hidruro de berilio Dihidruro de berilio Continúa

Hidruros no metálicos Nombres especiales - Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal. Fórmula: X val H Hval X (Siendo X: no metal; H: hidrógeno). Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). Nomenclatura: Tradicional: Nombres especiales Stock: Hidruro de [no metal] (valencia en nº romanos). Sistemática: + hidruro de [no metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. -Grupos 13 y 15, valencia 3 Grupo 14, valencia 4 Tri Tetra Nombres especiales

Hidruros no metálicos Continúa Fórmula Tradicional Stock Sistemática BH3 Borano Hidruro de boro Trihidruro de boro CH4 Metano Hidruro de carbono Tetrahidruro de carbono SiH4 Silano Hidruro de silicio Tetrahidruro de silicio NH3 Amoníaco Hidruro de nitrógeno Trhidruro de nitrógeno PH3 Fosfina o fosfamina Hidruro de fósforo Trihiduro de fósforo AsH3 Arsina Hidruro de arsénico Trihidruro de arsénico SbH3 Estibina Hidruro de antimonio Trihidruro de antimonio Continúa

Haluros de hidrógeno Ejemplos - Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal Fórmula: H val X Xval H (Siendo X: no metal; H: hidrógeno). Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). Nomenclatura: Tradicional: Ácido + [no metal] - hídrico Stock: [no metal] – uro de hidrógeno. Sistemática: (mono) + [no metal] – uro de hidrógeno * Para más facilidad leer la fórmula al revés. Grupo 16 valencia 2 Grupo 17 valencia 1 Ejemplos

Haluros de hidrógeno Continúa Fórmula Tradicional Stock Sistemática H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Monosulfuro de hidrógeno H2Te Ácido telurhídrico Telururo de hidrógeno Monotelururo de hidrógeno H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno Monoseleniuro de hidrógeno HCl Ácido bromhídrico Cloruro de hidrógeno Monocloruro de hidrógeno Continúa

Sales binarias (sales neutras) - Compuestos binarios formados por: Metal+ No Metal Fórmula: M val X Xval M (Siendo X: no metal; M: metal). Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). Nomenclatura: Tradicional: [no metal] – uro de [metal] Stock: [no metal] – uro de[metal] (valencia del metal) Sistemática: + [no metal] – uro de + [metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. Grupo 17 (F, Cl, Br, I), valencia 1 Grupo 16 (S, Se, Te), valencia 2 -oso -ico Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- Ejemplos

Sales binarias (sales neutras) Fórmula Tradicional Stock Sistemática CdBr2 Bromuro de cadmio Dibromuro de cadmio HgS Sulfuro mercúrico Sulfuro de mercurio (II) Monosulfuro de mercurio Ag2S Sulfuro de plata Monosulfuro de diplata AuBr Bromuro auroso Bromuro de oro Monobromuro de oro Continúa

Peróxidos - Compuestos binarios formados por: Oxígeno (-1)+ Metal Fórmula: M val O Oval M (Siendo O: oxígeno; M: metal). En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1, se pone subíndice 2 tanto al metal como al oxígeno y no se simplifica. Nomenclatura: Tradicional: Peróxido + [metal] Stock: Peróxido de [metal] (valencia del metal) Sistemática: + [no metal] – peróxido de + [metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. -oso -ico Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- Ejemplos

Peróxidos Continúa Fórmula Tradicional Stock Sistemática BaO2 Peróxido de bario Dióxido de bario Li2O2 Peróxido de litio Dióxido de litio Ag2O2 Peróxido de plata Dióxido de plata HgO2 Peróxido mercúrico Peróxido de mercurio (II) Dióxido de mercurio H2O2 Agua oxigenada Peróxido de hidrógeno Dióxido de dihidrógeno Continúa

Hidróxidos o Bases Ejemplos - Compuestos ternarios formados por: Metal+ grupo OH (-1) Fórmula: M val OH OHval M (Siendo OH: grupo hidróxido; M: metal). Nomenclatura: Tradicional: HIdróxido + [metal] Stock: Hidróxido de [metal] (valencia del metal) Sistemática: + hidróxido de [metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. -oso -ico Mono- Di- Tri- Tetra- Ejemplos

Hidróxidos o Bases Continúa Fórmula Tradicional Stock Sistemática Cu(OH)2 Hidróxido cúprico Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Hidróxido de alumnio Trihidróxido de aluminio Fe(OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro Na(OH) Hidróxido de sodio Continúa

Ácidos oxoácidos Ejemplos - Compuestos ternarios formados por: Oxígeno, Hidrógeno + No Metal (excepto Mn, Cr) Fórmula: H a XbOc Añadimos a la molécula de anhídrido correspondiente una molécula de agua. Anhídrido hipocloroso: Cl2O + H2O = HClO Nomenclatura: Tradicional: Ácido + [no metal] Stock: No existe. Sistemática: oxo [no metal] - ato (val X) de Hidrógeno * Para más facilidad leer la fórmula al revés. Funcional: Ácido oxo [no metal] – ico (valencia no metal) -oso -ico Hipo- Per- Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- Tri- Tetra- Ejemplos

Ácidos oxoácidos Continúa Fórmula Tradicional Stock Funcional HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclórico (VII) H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxosulfúrico (VI) H2CO2 Ácido carbonoso Dioxocarbonato (II) de hidrógeno Ácido dioxocarbónico (II) Continúa

Manganeso Cromo *** H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico Ácidos especiales (I) Manganeso Cromo *** H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico Fórmula Tradicional Sistemática Funcional IV H2MnO3 Ácido Manganoso Trioxomanganato (IV) de hidrógeno Ácido trioxomangánico (IV) VI H2MnO4 Ácido Mangánico Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VI) VII HMnO4 Ácido Permangánico Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VII) Valencia Fórmula Tradicional Sistemática Funcional VI H2CrO4 Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Ácido tetraxocrómico (VI)

Ácidos especiales (II) Fósforo P2O + 3H2O = H6P2O4 = H3PO2 P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 P2O5 + 3H2O = H6P2O8 = H3PO4 Arsénico As2O + 3H2O =H6As2O4 = H3AsO2 As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3 As2O5 + 3H2O = H6As2O8 = H3AsO5 Antimonio Sb2O + 3H2O = H6Sb2O4 = H3SbO2 Sb2O3 + 3H2O = H6Sb2O6 = H3SbO3 Sb2O5 + 3H2O = H6Sb2O8 = H3SbO4

Sales Oxisales Ejemplos - Compuestos ternarios formados por: Metal + No Metal + Oxígeno Fórmula: M a ( XbOc ) val M Cambiamos el oxígeno por un metal y ponemos su valencia fuera del paréntesis. El subíndice que tiene el hidrógeno se deja. Nomenclatura: Tradicional: [no metal] [ metal] Stock: [no metal] de [ metal] Sistemática: + oxo [no metal] - ato (val X) de [metal] (val M) * Para más facilidad leer la fórmula al revés. -ito -ato Hipo- Per- -oso -ico -ito -ato Hipo- Per- Bis- Tris-Tetrakis- Mono- Di- Tri- Tetra- Ejemplos

Sales Oxisales Continúa Fórmula Tradicional Stock Sistemática Ni(NO3)3 Nitrato niquélico Nitrato de níquel (III) Tristrioxonitrato (V) de níquel (III) Co(ClO4)3 Perclorato cobáltico Perclorato de cobalto (III) Tristetraoxoclorato (VII) de cobalto (III) Pb(ClO)4 Hipoclorito plúmbico Hipoclorito de plomo (IV) Tetrakismonoxoclorato (I) de plomo (IV) Continúa

Entra en la siguiente página y practica con los múltiples ejercicios que te presenta. http://www.alonsoformula.com/inorganica/ Te puedes ayudar de la Tabla Periódica: http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm Para saber más: http://www.alonsoformula.com/inorganica/vinculos.htm