Fenómenos químicos U.2 Reacción química A.28 Combustión del butano
En las casas se utiliza el butano (C4H10) como combustible.
Escribe y ajusta la ecuación que representa la reacción de combustión del butano (C4H10). dióxido de carbono butano + dioxígeno + agua 2 C4H10 + 13 6,5 O2 8 4 CO2 + 10 5 H2O
x = 4,59 – 1,55 = 3,04 g de dióxido de carbono En un experimento se quemó 1 gramo de butano y se necesitaron para ello 3,59 gramos de dioxígeno, obteniéndose 1,55 gramos de agua. ¿Cuánto dióxido de carbono se lanzó a la atmósfera? dióxido de carbono butano + dioxígeno + agua 2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O 1 g 3,59 g x 1,55 g conservación de la masa: 1 + 3,59 = x + 1,55 x = 4,59 – 1,55 = 3,04 g de dióxido de carbono
En un experimento se quemó 1 gramo de butano y se necesitaron para ello 3,59 gramos de dioxígeno, obteniéndose 1,55 gramos de agua. ¿Cuánto dióxido de carbono se lanzó a la atmósfera? ¿Cuánto dióxido de carbono arrojamos a la atmósfera si quemamos una bombona entera (aproximadamente 13 kg de butano)? dióxido de carbono butano + dioxígeno + agua 2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O 1 g 3,59 g 3,04 g 1,55 g x = 3,04 · 13 000 = 39 520 g de dióxido de carbono