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4º E.S.O. Química U.1 Teoría atómica y reacción química A.8 Cálculos de masa y volumen en reacciones químicas
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El magnesio se quema con dioxígeno dando lugar a óxido de magnesio…
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En una experiencia se quemaron 23,0 g de magnesio para lo que se necesitaron 12,0 L de dioxígeno (a 20 ºC) y se obtuvieron 39,0 g de óxido de magnesio…
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MgO2O2 MgO magnesiodioxígenoóxido de magnesio + + 23,0 g 16,0 g 39,0 g 12,0 L ¿Qué masa de dioxígeno reaccionó con el magnesio? ¿x g? Conservación de la masa : la suma de las masas de todos los reactivos es igual a la suma de las masas de todos los productos. 23,0 + x = 39,0 x = 39,0 − 23,0 = 16,0 gramos de dioxígeno
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69,6 g MgO2O2 MgO magnesiodioxígenoóxido de magnesio + + 23,0 g 16,0 g 39,0 g 12,0 L ¿Qué masa de dioxígeno reaccionará con 100,0 g de magnesio? ¿x g?100,0 g Ley de Proust : podemos aplicar la proporcionalidad entre las masas de las sustancias que participan en la reacción química. 100 g de magnesio Si 23,0 g de magnesio reaccionarán con x g de dioxígeno reaccionan con 16,0 g de dioxígeno x = 69,6 g de dioxígeno
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69,6 g MgO2O2 MgO magnesiodioxígenoóxido de magnesio + + 23,0 g 16,0 g 39,0 g 12,0 L ¿Qué volumen ocupará ese dioxígeno si está en las mismas condiciones? 100,0 g 69,6 g de dioxígeno Si 16,0 g de dioxígeno ocuparán un volumen de x L ocupan un volumen de 12,0 L x = 52,2 L de dioxígeno ¿x L? En las mismas condiciones existe proporcionalidad entre las masas de las sustancias y el volumen que ocupan. 52,2 L
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69,6 g MgO2O2 MgO magnesiodioxígenoóxido de magnesio + + 23,0 g 16,0 g 39,0 g 12,0 L ¿Qué masa de óxido de magnesio se obtendrá? 100,0 g¿x g? 100,0 + 69,6 = x x = 169,6 g de óxido de magnesio Conservación de la masa : la suma de las masas de todos los reactivos es igual a la suma de las masas de todos los productos. 169,6 g
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