LA VARITA MÁGICA.

Presentación del tema: "LA VARITA MÁGICA."— Transcripción de la presentación:

1 LA VARITA MÁGICA

2 PROPÓSITO: MARCO TEÓRICO:
Conocer el fenómeno que se presenta cuando el oxígeno (del aire) se combina a la vez con dos no metales. MARCO TEÓRICO: Las reacciones químicas donde interviene el oxígeno son de suma importancia para el ser humano. Por ejemplo, desde que aprendió a dominar las combustiones, estas han sido de gran ayuda para él, aún en la actualidad difícilmente podemos prescindir de ellas. El oxígeno en estado líquido, en la actualidad tiene mayor uso como oxidante para los combustibles líquidos. El gas oxígeno, bajo presión, reemplaza al aire en donde se necesitan flamas de altas temperaturas como en el soplado de vidrio Pirex o la soldadura con soplete de acetileno. En el siguiente experimento podrás analizar la intervención del oxígeno en la reacción química con los “no metales”.

3 Mechero de Bunsen o lámpara alcohol Agitador de vidrio (varilla)
MATERIAL Caja de petri Mechero de Bunsen o lámpara alcohol Agitador de vidrio (varilla) Cerillos SUSTANCIAS Bisulfuro de carbono (CS2)

4 PROCEDIMIENTO: 1.- Vierte un poco de bisulfuro de carbono en la caja de petri. 2.- Calienta con el mechero la varilla de vidrio 3.- Quita la tapa de la caja de petri y pasa sobre el bisulfuro de carbono la varilla de vidrio (caliente) aproximadamente a 3cm de altura.

5 Observa y registra lo siguiente:
a) ¿Qué le sucede al bisulfuro de carbono? b) ¿De qué color es la flama? c) El olor desprendido, ¿qué sustancia lo provoca?: d) Escribe la reacción química producida e) Balancea la reacción anterior f) Nombra los compuestos formados como producto de la reacción. RESPUESTAS

6 RESPUESTAS a) Se quema b) Azul c) El azufre (S)
d) CS2 + O2  CO2 + SO2 e) CS2 + 3O2  CO2 + 2SO2 f) CO2 = bióxido de carbono SO2 = dióxido de azufre REGRESAR

7 Las reacciones son sencillas de hacer, balancear.
LO QUE APRENDI HOY: Que para producir una reacción química (combustión) fue suficiente la temperatura de la varilla de vidrio caliente y que uno de los productos obtenidos fue SO2 Se puede observar por el color de la flama y el olor característico, no así el de CO2. Las reacciones son sencillas de hacer, balancear. Y se entiende fácilmente la combinación entre un No Metal con el O2 . BIBLIOGRAFIA: W.I. Masterton; E.J Slowinski. Química General Superior 3ª Edición. Nueva Editorial Interamericana. México 1974. H.W. Ferguson; J.S. Schmuckled. Laboratorio de Química Investigaciones. PCSA. México 1975