1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.19 Cálculos estequiométricos.

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1 1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.19 Cálculos estequiométricos

2 Puesto que 1 mol de carbonato de sodio necesita 2 moles de HCl, para los 2 moles de carbonato de sodio se necesitan 4 moles de HCl Con el mismo razonamiento se llega a la conclusión de que se obtendrán 4 moles de cloruro de sodio Puesto que 1 mol de carbonato de sodio necesita 2 moles de HCl, para los 2 moles de carbonato de sodio se necesitan 4 moles de HCl Con el mismo razonamiento se llega a la conclusión de que se obtendrán 4 moles de cloruro de sodio Ajusta la ecuación química que representa la reacción entre el carbonato de sodio y el ácido clorhídrico Na 2 CO 3 (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) 2 2 Calcula la cantidad de sustancia de HCl necesaria para que reaccionen totalmente 2 moles de carbonato de sodio. ¿Qué cantidad de sustancia se obtendrá de cloruro de sodio?

3 La masa molar del carbonato de sodio es 106 g/mol. La cantidad de sustancia de carbonato de sodio que hay en 25 g de esa sustancia es: n = 25 g/106 g/mol = 0,24 moles Puesto que 1 mol de carbonato de sodio necesita 2 moles de HCl, para los 0,24 moles de carbonato de sodio se necesitan 0,48 moles de HCl Teniendo en cuenta que la masa molar del HCl es 36,5 g/mol, necesitaremos 0,48 mol · 36,5 g/mol = 17,5 g = 0,0175 kg La masa molar del carbonato de sodio es 106 g/mol. La cantidad de sustancia de carbonato de sodio que hay en 25 g de esa sustancia es: n = 25 g/106 g/mol = 0,24 moles Puesto que 1 mol de carbonato de sodio necesita 2 moles de HCl, para los 0,24 moles de carbonato de sodio se necesitan 0,48 moles de HCl Teniendo en cuenta que la masa molar del HCl es 36,5 g/mol, necesitaremos 0,48 mol · 36,5 g/mol = 17,5 g = 0,0175 kg Na 2 CO 3 (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) 2 2 Para que reaccionen completamente 25 g de carbonato de sodio. ¿Qué masa necesitaríamos de ácido clorhídrico? Expresa los resultados en kilogramos.

4 La masa molar del carbonato de sodio es 106 g/mol. La cantidad de sustancia de carbonato de sodio que hay en 25 g de esa sustancia es: n = 25 g/106 g/mol = 0,24 moles Puesto que 1 mol de carbonato de sodio produce 1 mol de CO 2 y 1 mol de H 2 O, con los 0,24 moles de carbonato de sodio se producirán 0,24 moles de dióxido de carbono y 0,24 moles de agua. Masa de CO 2 : puesto que la masa molar del CO 2 es 0,044 kg/mol, se producirán 0,24 mol · 0,044 kg/mol = 0,0106 kg Masa de H 2 O: puesto que la masa molar del H 2 O es 0,018 kg/mol, se producirán 0,24 mol · 0,018 kg/mol = 0,0043 kg La masa molar del carbonato de sodio es 106 g/mol. La cantidad de sustancia de carbonato de sodio que hay en 25 g de esa sustancia es: n = 25 g/106 g/mol = 0,24 moles Puesto que 1 mol de carbonato de sodio produce 1 mol de CO 2 y 1 mol de H 2 O, con los 0,24 moles de carbonato de sodio se producirán 0,24 moles de dióxido de carbono y 0,24 moles de agua. Masa de CO 2 : puesto que la masa molar del CO 2 es 0,044 kg/mol, se producirán 0,24 mol · 0,044 kg/mol = 0,0106 kg Masa de H 2 O: puesto que la masa molar del H 2 O es 0,018 kg/mol, se producirán 0,24 mol · 0,018 kg/mol = 0,0043 kg Na 2 CO 3 (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) 2 2 Para que reaccionen completamente 25 g de carbonato de sodio. ¿Cuánto dióxido de carbono se obtendrá? ¿Cuánta agua se obtendrá? Expresa los resultados en kilogramos.

5 La masa molar del carbonato de sodio es 106 g/mol. La cantidad de sustancia de carbonato de sodio que hay en 25 g de esa sustancia es: n = 25 g/106 g/mol = 0,24 moles Puesto que 1 mol de carbonato de sodio produce 1 mol de CO 2 y 1 mol de H 2 O, con los 0,24 moles de carbonato de sodio se producirán 0,24 moles de dióxido de carbono y 0,24 moles de agua. Volumen de CO 2 : utilizando la ecuación V = (0,24·0,082·300)/1= 5,6 L, es decir 5600 mL. Volumen de H 2 O: no podemos utilizar la ecuación de los gases, ya que el agua está líquida. Se producirán unos 4 mL de agua. La masa molar del carbonato de sodio es 106 g/mol. La cantidad de sustancia de carbonato de sodio que hay en 25 g de esa sustancia es: n = 25 g/106 g/mol = 0,24 moles Puesto que 1 mol de carbonato de sodio produce 1 mol de CO 2 y 1 mol de H 2 O, con los 0,24 moles de carbonato de sodio se producirán 0,24 moles de dióxido de carbono y 0,24 moles de agua. Volumen de CO 2 : utilizando la ecuación V = (0,24·0,082·300)/1= 5,6 L, es decir 5600 mL. Volumen de H 2 O: no podemos utilizar la ecuación de los gases, ya que el agua está líquida. Se producirán unos 4 mL de agua. Na 2 CO 3 (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) 2 2 Si reaccionan completamente los 25 g de carbonato de sodio. ¿Qué volúmenes (en mL) obtendremos de dióxido de carbono y agua se obtendrán, si suponemos que la presión es de 1 atm y la temperatura de 27 ºC?

6 Habíamos calculado que se necesitan 0,48 moles de HCl 0,48 mol = 2 mol/L · V V = 0,48 mol/ 2 (mol/L) = 0,24 L Habíamos calculado que se necesitan 0,48 moles de HCl 0,48 mol = 2 mol/L · V V = 0,48 mol/ 2 (mol/L) = 0,24 L Na 2 CO 3 (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) 2 2 Si la disolución de ácido clorhídrico es 2 M, ¿qué volumen será necesario para que reaccionen totalmente los 25 g de carbonato de sodio?