REACCIONES QUÍMICAS Problemas con reactivos limitantes

Presentación del tema: "REACCIONES QUÍMICAS Problemas con reactivos limitantes"— Transcripción de la presentación:

1 REACCIONES QUÍMICAS Problemas con reactivos limitantes
QUÍMICA 1º bachillerato

2 CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.
La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá? H2S 2 + 3 O2 SO2 2 + 2 H2O Para ello hallamos los moles de sulfuro de hidrógeno y utilizando la ecuación de los gases los de oxígeno. Calculamos cuál de ellos es el reactivo limitante. Ajustamos la reacción poniendo 3/2 de coeficiente en el oxígeno o: m(H2S) 18,32 g n(H2S) = = = 0,539 mol de H2S Pm(H2S) 34 g/mol

3 CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.
La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá? H2S 2 + 3 O2 SO2 2 + 2 H2O P · V 1 atm · 40 L n(O2) = = = 1,79 mol O2 R · T 0,082 (atm·L/k·mol)·273 K Hallamos los moles de H2S que reaccionan con 1,79 mol de O2 y el resultado lo comparamos con 0,539 mol de H2S. n(H2S) = 2/3 · n(O2) = 2/3 · 1,79 = 1,19 mol de H2S Como se necesitan 1,19 mol y solo hay 0,539 mol de H2S, éste es el reactivo limitante.

4 H2S 2 + 3 O2 2 SO2 + 2 H2O n(H2S) = 0,539 mol de H2S
La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá? H2S 2 + 3 O2 2 SO2 + 2 H2O n(H2S) = 0,539 mol de H2S Los cálculos posteriores hay que hacerlos con el reactivo limitante, es decir, con el H2S. La ecuación química ajustada no dice que a partir de dos moles de H2S se forman también dos de SO2, luego se formarán también 0,539 mol. A partir de ellos hallamos la masa.

5 La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá? H2S 2 3 O2 2 SO2 + 2 H2O + m(SO2) = n(SO2)· Pm(SO2) = 0,539 mol · 64 g/mol = m(SO2) = 34,5 g SO2