4º E.S.O. Química U.1 Teoría atómica y reacción química A.26 Oxidación de los metales.

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1 4º E.S.O. Química U.1 Teoría atómica y reacción química A.26 Oxidación de los metales

2 Escribe dos ejemplos de procesos en los que se lleve a cabo una reacción de oxidación. La oxidación de las carrocerías de los coches cuando se deteriora la pintura. En general, muchos de los procesos en los que un metal se pone en contacto con el dioxígeno del aire.

3 Si queremos que sólo aparezcan números enteros en los coeficientes, multiplicamos por 2 todos los coeficientes, quedando como sigue: Hay menos átomos de hierro y de oxígeno en los reactivos que en los productos, por lo que pondremos los siguientes coeficientes estequiométricos… ¡No está ajustada!¡Ajustada! FeO2O2 Fe 2 O 3 2 Escribe la ecuación química que representa la reacción del hierro con el dioxígeno para dar trióxido de dihierro. hierrodioxígenotrióxido de dihierro + + FeO2O2 Fe 2 O 3 2 4 + 2 3 3

4 ¿Cómo podríamos demostrar que el hierro se ha oxidado por contacto con el dioxígeno del aire? Deberíamos comprobar las propiedades características de la sustancia que hay después de la reacción y compararlas con las del hierro. Entre esas propiedades podríamos medir la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, etc. Otra prueba más rápida para demostrar que se trata de sustancias diferentes es hacer reaccionar las sustancias con ácido clorhídrico (o cualquier otro ácido). El hierro produciría gas dihidrógeno junto a tricloruro de hierro, mientras que el óxido de hierro produciría agua y tricloruro de hierro. Las ecuaciones químicas son: FeHClFeCl 3 2++H2H2 326 Fe 2 O 3 HClFeCl 3 2 + 3 +H2OH2O3

5 ¿Pesará lo mismo un trozo de hierro antes y después de haberse formado trióxido de dihierro en su superficie? Diseña una experiencia para comprobarlo. El trióxido de dihierro pesa más que el hierro del que procede, ya que además de los átomos de hierro están los átomos de oxígeno que se han combinado con los de hierro. Se trataría de pesar un trozo de hierro y dejar que se oxidara, proceso lento. Para aumentar la velocidad de la reacción podemos partir de hierro finamente dividido y calentar. Posteriormente, pesaríamos de nuevo el hierro que estará recubierto en la superficie por el trióxido de dihierro. Comprobaríamos que el peso ha aumentado respecto al peso del hierro inicial.

6 ¿Pesará lo mismo un trozo de hierro antes y después de haberse formado trióxido de dihierro en su superficie? Diseña una experiencia para comprobarlo.

7 ¡Ajustada! CO2O2 CO 2 Escribe una ecuación química que describa la reacción química que se produce cuando se quema carbón. carbóndioxígenodióxido de carbono + +

8 Explica las diferencias que se observan entre la reacción que se produce cuando se quema carbón y la oxidación del hierro. ● La combustión del carbón da lugar a un producto, el dióxido de carbono, que a temperatura ambiente está en estado gaseoso. La oxidación del hierro da lugar a un producto, el trióxido de dihierro, que a temperatura ambiente está en estado sólido. ● La combustión del carbón es más rápida que la oxidación del hierro si se producen en condiciones similares de grado de división y temperatura de los reactivos. ● Ambas reacciones son exotérmicas pero la combustión de 1 g de carbón cede más energía que la oxidación de 1 g de hierro. ● El que la combustión del carbón sea más rápida y más exotérmica que la oxidación del hierro da lugar a que en la primera se produzca un mayor aumento de temperatura que en la segunda, por lo que se puede producir emisión de luz, lo que no ocurre en la oxidación del hierro.