Formulación inorgánica I.E.S. Pablo Neruda Física y Química Formulación inorgánica OXOÁCIDOS Y OXOSALES
OXOÁCIDOS CONCEPTO Los oxoácidos son compuestos ternarios de hidrógeno, oxígeno y un no metal o un metal con un alto número de oxidación (Cr, Mn) HaXOb
oxoácidos NOMENCLATURA: TERMINACIONES En función de los números de oxidación que tenga el elemento, se utilizan las siguientes terminaciones: 1 nº de oxidación 2 nºs de oxidación 3 nºs de oxidación 4 nºs de oxidación -ico -oso hipo- -oso per- -ico
oxoácidos NÚMEROS DE OXIDACIÓN ELEMENTOS Nºs DE OXIDACIÓN Cl, Br, I +1, +3, +5, +7 S, Se, Te +4, +6 N, P, As +3, +5 C, Si +4 Cr +6 Mn +6, +7
OXOÁCIDOS 1. Identificación del número de oxidación del elemento FORMULACIÓN 1. Identificación del número de oxidación del elemento 2. Formulación del óxido del elemento 3. Adición de una molécula de agua (hidratación) 4. Simplificación
oxoácidos Ácido sulfúrico Números de oxidación del azufre: +4 -oso (sulfuroso) +6 -ico (sulfúrico)
oxoácidos Ácido sulfúrico Números de oxidación del azufre: +4 -oso (sulfuroso) +6 -ico (sulfúrico)
oxoácidos Ácido sulfúrico Números de oxidación del azufre: Formulación del óxido ( óxido de azufre (VI) ): SO3 +4 -oso (sulfuroso) +6 -ico (sulfúrico)
oxoácidos Ácido sulfúrico Números de oxidación del azufre: Formulación del óxido ( óxido de azufre (VI) ): SO3 Adición de agua (hidratación): SO3 + H2O +4 -oso (sulfuroso) +6 -ico (sulfúrico) H2SO4
OXOÁCIDOS 1. Identificar nº de oxidación del elemento NOMENCLATURA 1. Identificar nº de oxidación del elemento 2. Asignar la terminación que corresponda
OXOÁCIDOS HNO3 Determinación del nº de oxidación del nitrógeno:
OXOÁCIDOS HNO3 Determinación del nº de oxidación del nitrógeno: Nºs de oxidación del nitrógeno: +3 -oso (nitroso) +5 -ico (nítrico)
OXOÁCIDOS HNO3 Determinación del nº de oxidación del nitrógeno: Nºs de oxidación del nitrógeno: +3 -oso (nitroso) +5 -ico (nítrico)
OXOÁCIDOS HNO3 Determinación del nº de oxidación del nitrógeno: Nºs de oxidación del nitrógeno: +3 -oso (nitroso) +5 -ico (nítrico) Ácido nítrico
OXOÁCIDOS Ácidos meta, orto y piro Los prefijo meta-, orto- y piro- hacen referencia a los distinto grados de hidratación que puede presentar una molécula de ácido
OXOÁCIDOS Ácidos meta, orto y piro Para elementos con nº de oxidación par (S, Se, Te, C, Si, Cr): meta- Se suma una molécula de agua orto- Se suman dos moléculas de agua piro- o di- Se suma una molécula de agua a dos moléculas de óxido
OXOÁCIDOS Ácidos meta, orto y piro Ácido sulfúrico (metasulfúrico): SO3 + H2O H2SO4 Ácido ortosulfúrico: SO3 + 2H2O H2S2O5 Ácido disulfúrico: 2SO3 + H2O H2S2O7
OXOÁCIDOS Ácidos meta, orto y piro Para elementos con nº de oxidación impar (Cl, Br, I, N, P, As, Sb, B): meta- Se suma una molécula de agua piro- o -di Se suman dos moléculas de agua orto- Se suman tres moléculas de agua
OXOÁCIDOS Ácidos meta, orto y piro Ácido metafosfórico: P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 Ácido pirofosfórico: P2O5 + 2H2O H4P2O7 Ácido fosfórico (ortofosfórico): P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4
OXOSALES HaXOb + Y Hc + Yd(XOb)e CONCEPTO Se llama oxosal o sal ácida a la combinación de un anión derivado de un oxoácido con un catión metálico HaXOb + Y Hc + Yd(XOb)e
OXOSALES ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS Se forman al perder la molécula de ácido uno o más de sus átomos de hidrógeno Adquieren tantas cargas negativas como átomos de hidrógeno pierden HNO2 H+ + NO2- H2SO4 H+ + HSO4- 2H+ + SO42-
OXOSALES ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA Los aniones derivados de oxoácidos se nombran como el ácido de origen, cambiando sus terminaciones por estas otras: Oxoácido Anión hipo- -oso hipo- -ito -oso -ito -ico -ato per- -ico per- -ato
oxoSALES ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA HNO2 ác. nitroso
oxoSALES HNO2 NO2- ác. nitroso anión nitrito ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA HNO2 NO2- ác. nitroso anión nitrito
oxoSALES HNO2 NO2- ác. nitroso anión nitrito HNO3 ác. nítrico ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA HNO2 NO2- ác. nitroso anión nitrito HNO3 ác. nítrico
oxoSALES HNO2 NO2- ác. nitroso anión nitrito HNO3 NO3- ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA HNO2 NO2- ác. nitroso anión nitrito HNO3 NO3- ác. nítrico anión nitrato
OXOSALES ANIONES HIDROGENADOS DERIVADOS DE OXOÁCIDOS Si el anión presenta algún átomo de hidrógeno, el anión se nombra añadiéndole el prefijo “hidrógeno-”, “dihidrógeno-”…
oxoSALES H2SO4 ác. sulfúrico ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA H2SO4 ác. sulfúrico
oxoSALES H2SO4 HSO4- ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA H2SO4 HSO4- ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato
oxoSALES H2SO4 HSO4- ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato H2SO4 ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA H2SO4 HSO4- ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato H2SO4 ác. sulfúrico
oxoSALES H2SO4 HSO4- ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato H2SO4 SO42- ANIONES DERIVADOS DE OXOÁCIDOS: NOMENCLATURA H2SO4 HSO4- ác. sulfúrico anión hidrógenosulfato H2SO4 SO42- ác. sulfúrico anión sulfato
OXOSALES 1. Reconocer el anión FORMULACIÓN 1. Reconocer el anión 2. Formular el anión a partir de su oxoácido 3. Unir el anión con el catión metálico e intercambiar las valencias 4. Simplificar
OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II)
OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II)
OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II) Ác. nítrico
OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II) Ác. nítrico HNO3
OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II) Ác. nítrico HNO3 NO3- anión nitrato
OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II) Ác. nítrico HNO3 NO3- anión nitrato Pb (NO3)
OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II) Ác. nítrico HNO3 NO3- anión nitrato Pb (NO3) Pb1 (NO3)2
OXOSALES FORMULACIÓN Nitrato de plomo (II) Ác. nítrico HNO3 NO3- anión nitrato Pb (NO3) Pb1 (NO3)2 Pb(NO3)2
OXOSALES 1. Reconocer el anión NOMENCLATURA 1. Reconocer el anión 2. Identificar el ácido de origen para nombrar el anión 3. Nombre del anión + Nombre del metal con su valencia en números romanos
OXOSALES NOMENCLATURA KClO4
OXOSALES NOMENCLATURA KClO4
OXOSALES NOMENCLATURA KClO4 ClO4-
OXOSALES NOMENCLATURA KClO4 ClO4- HClO4
OXOSALES NOMENCLATURA KClO4 ClO4- HClO4 ác. perclórico
OXOSALES NOMENCLATURA KClO4 ClO4- HClO4 anión perclorato ác. perclórico
OXOSALES NOMENCLATURA KClO4 ClO4- HClO4 anión perclorato ác. perclórico perclorato de potasio
OXOÁCIDOS FORMULACIÓN NOMBRE FÓRMULA Ácido hipoyodoso Ácido permangánico Ácido dicrómico Ácido sulfuroso Ácido nitroso Ácido clórico Ácido fosfórico Anión carbonato Anión dihidrógenofosfato
OXOÁCIDOS FORMULACIÓN NOMBRE FÓRMULA Ácido hipoyodoso HIO Ácido permangánico HMnO4 Ácido dicrómico H2Cr2O7 Ácido sulfuroso H2SO3 Ácido nitroso HNO2 Ácido clórico HClO3 Ácido fosfórico H3PO4 Anión carbonato CO32- Anión dihidrógenofosfato H2PO4-
OXOÁCIDOS NOMENCLATURA FÓRMULA NOMBRE HNO3 H2CrO4 H3BO3 H2SiO3 H2MnO4 HBrO3 S2O42- Cr2O72- HCO3-
OXOÁCIDOS NOMENCLATURA FÓRMULA NOMBRE HNO3 Ácido nítrico H2CrO4 Ácido crómico H3BO3 Ácido ortobórico H2SiO3 Ácido metasilícico H2MnO4 Ácido mangánico HBrO3 Ácido brómico S2O42- Anión sulfato Cr2O72- Anión dicromato HCO3- Anión hidrógenocarbonato
OXOSALES FORMULACIÓN NOMBRE FÓRMULA Dicromato de potasio Sulfato de sodio Permanganato de hierro (III) Hipoclorito de oro (I) Hidrógenofosfato de estaño (IV) Carbonato de calcio Nitrato de cobre (II) Manganato de níquel (III) Peryodato de magnesio
OXOSALES FORMULACIÓN NOMBRE FÓRMULA Dicromato de potasio K2Cr2O7 Sulfato de sodio Na2SO4 Permanganato de hierro (III) Fe(MnO4)3 Hipoclorito de oro (I) AuClO Hidrógenofosfato de estaño (IV) Sn(HPO4)2 Carbonato de calcio CaCO3 Nitrato de cobre (II) Cu(NO3)2 Manganato de níquel (III) Ni2(MnO4)3 Peryodato de magnesio Mg(IO4)2
OXOSALES NOMENCLATURA FÓRMULA NOMBRE KClO4 Ag2(SiO3) Zn2(P2O7) CsNO2 Ca(BrO2)2 NaHCO3 BeSO3 Co2(S2O7)3 Cu(H2PO4)2
OXOSALES NOMENCLATURA FÓRMULA NOMBRE KClO4 Ag2(SiO3) Zn2(P2O7) CsNO2 Perclorato de potasio Ag2(SiO3) Metasilicato de plata Zn2(P2O7) Pirofosfato de zinc CsNO2 Nitrito de cesio Ca(BrO2)2 Bromito de calcio NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio BeSO3 Sulfito de berilio Co2(S2O7)3 Disulfato de cobalto (III) Cu(H2PO4)2 Dihidrógenofosfato de cobre (II)