MODELOS ATÓMICOS

QUÍMICA ORGÁNICA TEORÍAS DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR OBJETIVO Contextualizar históricamente sobre los diferentes modelos planteados para describir al átomo CONTENIDO Modelo de Dalton Modelo de Thompson Modelo de Rutherford Modelo de Bohr Modelo de Schrödinger Teoría de la hibridación de orbitales (sp3, sp2, sp)

IMAGEN TEXTO Plantea tu propia idea del átomo antes de estudiar los modelos descritos en este documento. La química estudia la transformación de la materia. La materia está formada por átomos y moléculas. ¿Qué forma tienen estos átomos y moléculas?

MULTIMEDIA TEXTO ¿Cuál de todos estos gráficos representa al verdadero modelo del átomo?

MULTIMEDIA TEXTO En realidad NADIE HA VISTO JAMÁS UN ÁTOMO. Los átomos son tan pequeños que no es posible fotografiarlos. Un punto de la línea trazada en tu carpeta puede tener dos mil millones de átomos Para representarlos se enunciaron teorías acerca de su estructura. En realidad NADIE HA VISTO JAMÁS UN ÁTOMO. ¿Entonces quién inventó las figuras atómicas propuestas en los textos de estudio?

Modelo atómico de Dalton (esfera indivisible) MULTIMEDIA TEXTO Modelo atómico de Dalton (esfera indivisible) El primer modelo atómico fue el de Dalton en 1803. Dalton creía que los átomos eran pequeñas esferas indivisibles. Dalton enuncia la ley de las proporciones múltiples a partir de la cuál se realizan todos los cálculos estequiométricos

MULTIMEDIA TEXTO Modelo atómico de Thompson El segundo modelo fue planteado por Thompson en 1904 Thompson plantea la existencia de protones y de electrones como partículas atómicas El imaginaba que estas partículas se encontraban distribuidas en el átomo como las semillas en una sandía

MULTIMEDIA TEXTO Modelo atómico de Rutherford Rutherford plantea en 1911 la existencia de un núcleo central con protonesy neutrones. Los electrones están girando alrededor del núcleo como los planetas en el sistema solar

MULTIMEDIA TEXTO Modelo atómico de Bohr En 1913 Bohr revoluciona el modelo atómico utilizando la mecánica cuántica para su planteamiento. Bohr plantea el átomos de Hidrógeno con un núcleo central y los electrones girando en órbitas circulares y restringidas Bohr plantea los NUMEROS CUÁNTICOS n,l,m,s para describir su modelo

MULTIMEDIA TEXTO Modelo atómico de Schrödinger Orbital S Orbitales Px, Py Pz En 1926 Schrödinger mediante una ecuación de onda (y ) en tres dimensiones (x,y,z ) propone una forma espacial (3D) para los orbitales planteados por Bohr. De esta forma los orbitales S, P, D y F se representan en una forma tridimensional

MULTIMEDIA TEXTO Orbitales D Los orbitales D y F también se resuelven por la ecuación de Schrödinger y se representan de las siguientes formas. El electron se mueve en tres dimensiones en una nube de probabilidad, es decir, solo se puede describir la probabilidad de encontrar un electrón en el espacio

MULTIMEDIA TEXTO Orbitales F TIEMPO 00:00 Los orbitales D y F también se resuelven por la ecuación de Schrödinger y se representan de las siguientes formas.