1.2. Teoria Cuántica..

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1 1.2. Teoria Cuántica.

2 Antecedentes. Dalton: átomo como esfera sólida.
Thompson: Budín de pasas. Rutherford: átomo con núcleo y espacio vacio. Bohr: habla de niveles de energía, en estos se encuentra un número determinado de electrones.

3 Werner Heisenberg (1926). Establecio el “Principio de Incertidumbre”.
El cual dice que es imposible determinar simultaneamente la posición exacta en el momento exacto de un cuerpo tan pequeño como el e-.

4 Louis de Broglie (1924). Propuso que los e- y otras partículas tienen propiedad de onda.

5 Edwin Schrödinger (1926). Utilizo las ideas de de Broglie para obtener una ecuación que es la base científica de la mecánica ondulatoria. Proporciona valores numéricos para la energía de los e-, y predice la ubicación más probable del e- alrededor del núcleo

6 Descripción del átomo según la Teoría Cuántica
Niveles Subniveles Orbitales Ocupados por los e-. Cada e- se identifica por la combinación de cuatro número cuánticos.

7 Número Cuántico Principal (n).
Corresponde al n de Bohr. Identifica el nivel al cual pertenece el e-. Son niveles donde es más probable hallar al e-. n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 Mientras mas grande n, más alejado del núcleo.

8 Número Cuántico Secundario (l), Azimutal u Orbital.
Describe los subniveles de n. El número de subniveles es igual al valor de n.

9 Número Cuántico Secundario (l), Azimutal u Orbital.
Describe los subniveles de n. El número de subniveles es igual al valor de n. Si n = subnivel n = subniveles n = subniveles

10 Valor del Subnivel. El valor para cada subnivel esta dado desde 0 hasta n - 1

11 Valor del Subnivel. El valor para cada subnivel esta dado desde 0 hasta n - 1 n = subnivel l = 0 n = subniveles l = 0 l = 1 n = subniveles l = 0 l = 2

12 Notación de subniveles
Para l = 0, 1, 2, 3, 4, 5

13 Notación de subniveles
Para l = 0, 1, 2, 3, 4, 5 Se usa = s, p, d, f, g, h

14 Indicación de cada subnivel.
Para indicar cada subnivel se usa la siguiente notación: 6 3p 2 2s

15 Indicación de cada subnivel.
Para indicar cada subnivel se usa la siguiente notación: 6 3p 2 2s # de e- nivel subnivel

16 Número Cuántico Secundario (l).
g p d f n = 5 5 subniveles s p d f n = 4 4 subniveles s p d n = 3 3 subniveles s p n = 2 2 subniveles s n = 1 1 subnivel

17 Orbitales. El número de orbitales en cada subnivel se da con la siguiente formula: 2l + 1 Si n=1 y l=0 ó l = s Entonces : 2(0) +1= 1 0rbital Si n=2 y l=1 ó l = p Entonces : 2(1) +1= 3 0rbitales

18 Número de Orbitales . d s p n = 3 s p n = 2 s n = 1

19 Número Cuántico Magnético (m).
Este número representa la orientación de los orbitales en el espacio, esta dado por la siguiente fórmula: m = -l , 0 , +l

20 Número Cuántico Magnético (m).
Si l = entonces m = 0 Si l = entonces m = -1 , 0 , 1 Si l = 2 entonces m = -2 , -1, 0, 1, 2 Si l = 3 entonces m =

21 Valor de m para los Orbitales.
-1 1 n = 3 -2 -1 1 2 s p 1 -1 n = 2 s n = 1

22 Número de e- en cada Orbital .
En cada orbital caben 2 e-. Por lo tanto s = 2 e- p = 6 e- d = 10 e- f = 14 e- etc.

23 Número de e- en cada Orbital .
En cada orbital caben 2 e-. Por lo tanto s = 2 e- p = 6 e- d = 10 e- f = 14 e- etc. ! Que interesante ¡

24 Orden de Llenado de Orbitales.
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18 7s2 7p6 7d10 7f14

25 Orden de Llenado de Orbitales.
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18 7s2 7p6 7d10 7f14

26 Orden de Llenado de Orbitales.
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18 7s2 7p6 7d10 7f14

27 Orden de Llenado de Orbitales.
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18 7s2 7p6 7d10 7f14

28 Orden de Llenado de Orbitales.
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18 7s2 7p6 7d10 7f14

29 Orden de Llenado de Orbitales.
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18 7s2 7p6 7d10 7f14

30 Orden de Llenado de Orbitales.
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18 7s2 7p6 7d10 7f14

31 Regla de Hund ( Máxima Multiplicidad)
Para cualquier conjunto de orbitales diferentes, los electrones van ocupando individualmente cada orbital antes de que haya un apareamiento.