TABLA PERIÓDICA

En 1817 Johann Dobereiner, químico alemán intentó clasificar a los elementos por vez primera.

Newlands propuso acomodar a los elementos en octavas de acuerdo a su masa atómica ascendente y cada uno de estos grupos tenían propiedades similares.

En 1860 Mendeleev químico ruso, propuso una tabla de ocho columnas de elementos.

Moseley corrigió algunos problemas con la tabla de Mendeleev Moseley corrigió algunos problemas con la tabla de Mendeleev. Usando Rayos X mostró que el núcleo de cada elemento tiene un número entero de cargas positivas: igual a su número atómico.

Estructura:

Los GRUPOS son las columnas verticales de los elementos y se dividen del IA hasta el VIIIA y del IB hasta el VIIIB. Los PERIODOS son las filas horizontales de los elementos.

En la tabla muchas de las columnas tienen el nombre de familias:

Los metales se agrupan en: IA (excepto H) que son los metales alcalinos IIA que son los metales alcalinotérreos Los no metales se agrupan en: III, IV y V que no tienen nombre específico VI A son los calcógenos VII A son los halógenos VIIIA son los gases nobles

Los no metales se agrupan en: III, IV y V que no tienen nombre específico VI A son los calcógenos VII A son los halógenos VIIIA son los gases nobles

Los elementos que aparecen en la parte central son los METALES DE TRANSICION ( IB – VIII B) Los dos renglones aislados en la parte de abajo se conocen como METALES DE TRANSICION INTERNA: LANTANIDOS y ACTINIDOS.

La Tabla Periódica puede utilizarse para determinar la configuración electrónica de un elemento

s p d f

Electrones de valencia 1 e 2 e 3e 4e 5e 6e 7e 8e IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Nivel de valencia ns2p6 B ns2p5 ns1 ns2p4 ns2 n +1 ns2p3 ns2p2 ns2p1 n +2

Así 4s2. Bloque s, nivel 4. Familia IIA 5p3. Bloque p, nivel 5. Familia VA 5d8. Bloque d, nivel 6. Familia VIII B 4f10. Bloque f, nivel 6.

http://cougar.slvhs.slv.k12.ca.us/~pboomer/chemlectures/menu.html

Los metales son brillantes, dúctiles, maleables Los no metales son frágiles, poco brillantes. Los no metales tienden a ganar electrones Los metales tienden a perder electrones Por eso no hay enlaces químicos entre metales, sólo físicos

Propiedades Periódicas

Radio atómico Se basa en la distancia media entre los electrones externos y el núcleo. Lo anterior, debido a que el átomo no es una esfera dura con un limite definido. Sin embargo esta distancia se puede medir en angstroms. Aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo

Radio iónico Un ión es una partícula cargada que se produce cuando un átomo o grupo de átomos gana o pierde uno o más electrones. Aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo

Iones metálicos vs Iones no metálicos Los metales tienen menos de cuatro electrones de valencia, por lo tanto tienden a perderlos para formar cationes. El radio de un ion metálico es aproximadamente la mitad del radio del átomo del metal correspondiente.

Carácter metálico Una característica de lo metales es que tienen pocos electrones en su capa externa y los no metales tienen más electrones en su capa externa. De manera general los metales se encuentran a la izquierda y los no metales a la derecha. En algunas tablas se hace una división más exacta mediante una línea escalonada.

Afinidad electrónica Es la energía que se desprende cuando un átomo gaseoso neutro gana un electrón y el átomo queda con carga -. Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

Energía de ionización Es la energía necesaria para remover el electrón más débilmente unido al átomo. Al menos energía de ionización será más fácil arrancar un electrón a un átomo Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba

Electronegatividad Es una combinación de las propiedades Afinidad electrónica y Energía de ionización. Sin embargo, éstas propiedades se dan en átomos aislados. La ELECTRONEGATIVIDAD mide la tendencia relativa de un átomo para atraer los electrones hacia sí al estar enlazado con otro átomo. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba

Electronegatividad Energía de ionización Afinidad electrónica

Carácter metálico Radio atómico Radio iónico