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HIDROXIDOS Los hidróxidos son compuestos iónicos donde los cationes provienen de un metal y los aniones son los iones hidróxido (OH-). Responden a la fórmula general Me (OH)n y se nombran de la siguiente manera

HIDROXIDOS Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Comp. Sistemática Stock Tradicional NaOH hidróxido de sodio hidróxido sódico Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

OXOÁCIDOS Son los ácidos que tienen oxígeno. Se denominan ácidos porque en solución acuosa se ionizan perdiendo sus hidrógenos como protones y quedando un anión oxigenado con tantas cargas negativas como hidrógenos se disociaron. Responden en general a la fórmula Ha NoMe Ob, en la que el no-metal se encuentra en el centro y salvo excepciones tiene atomicidad uno.

OXOÁCIDOS Se forman con los óxidos ácidos (anhidridos) + agua a) Acidos oxoácidos de los halógenos, anfígenos y nitrógeno: se forman con una molécula de anhídrido y una de agua Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7) Sistemática Tradicional oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico Cl2O + H2O  HClO Cl2O3 + H2O  HClO2 Cl2O5 + H2O  HClO3 Cl2O7 + H2O  HClO4

OXOÁCIDOS Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6) Sistemática Tradicional dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico SO + H2O  H2SO2 SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) Sistemática Tradicional oxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico N2O + H2O  HNO N2O3 + H2O  HNO2 N2O5 + H2O  HNO3

OXOÁCIDOS Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n. o. anhídrido + H2O  oxoácido META oxoácido META + H2O  oxoácido ORTO 2 oxoácido ORTO - H2O  oxoácido DI o PIRO Sistemática Tradicional trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido ortofosfórico heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico P2O5 + H2O  HPO3 HPO3 + H2O  H3PO4 2 H3PO4 + H2O  H4P2O7

en ATO o en ITO dependiendo de que el ácido acabe en ICO o en OSO Cuando un ácido pierde sus protones, se transforma en un anión (ión negativo) cuyo nombre acaba en ATO o en ITO dependiendo de que el ácido acabe en ICO o en OSO 2 H+ H2SO4 SO42- Ácido sulfúrico Ión sulfato

ACIDOS OXOÁCIDOS Y SUS IONES

OXOSALES Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido: oxoácido + hidróxido  oxosal + agua HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

NOMENCLATURA Tradicional: se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos –oso e –ico por –ito y –ato, respectivamente Stock: igual que en la tradicional, pero se indica la valencia el metal, si es necesario. Sistemática: se nombran igual que los ácidos; sólo se cambian la palabra hidrógeno por el nombre del metal con la valencia del mismo Se recomienda la Tradicional y la de Stock. Comp. Sistemática Stock Tradicional NaNO3 trioxonitrato (V) de sodio nitrato de sodio nitrato sódico CdSO3 trioxosulfato (IV) de cadmio sulfato de cadmio Cu3(PO4)2 tetraoxofosfato (V) de cobre (II) fosfato de cobre (II) fosfato cúprico Sn(NO2)4 dioxonitrato (III) de estaño (IV) nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico