NOMENCLATURA PROF. MILLER NaCl, HBr, CaO

INTRODUCCION Actualmente el número de compuestos conocidos sobrepasa los 5 millones por lo que es necesario saber nombrarlos correctamente para diferenciarlos. Muchos de los nombres de algunos compuestos provienen de sus atributos por el aspecto físico, las propiedades físicas y químicas, el orígen y sus aplicaciones; ej leche de magnesia, piedra cáliza, soda cáustica , sal común y polvo de hornear… Hoy en día no es necesario memorizar los nombres de los compuestos ya que los químicos han diseñado formas claras y sistemáticas para nombrar las sustancias químicas.

CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS. Para poder nombrar los compuestos es necesario clasificarlos en: Compuestos orgánicos: Contienen mayormente Carbono combinado con elementos como Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno y Azufre. C2H6, etano; C3H6O, acetona; C0(NH2)2, urea

CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS Compuestos inorgánicos son los otros compuestos restantes que entran en la caracteristicas siguientes: Compuestos iónicos Compuestos moleculares Acidos y bases Compuestos hidratados NaCl, HBr, CaO

Compuestos inorgánicos Compuestos iónicos. Estan formadas por cationes (Iónes positivos) y aniones (iónes negativos) a excepción del ión amonio. Ej El sodio. (Na) el ión sodio Na+ es un catión positivo que se originó de arrancar de la última capa del átomo de Sodio su electrón. Tiene 11 PROTONES EN EL NUCLEO Y 11 ELECTRONES EN SU ORBITA REPARTIDOS DOS EN EL SUBORBITAL s, 8 ELECTRONES EN EL SUBORBITAL p Y UN ELECTRON EN EL ORBITAL S DE LA 3ERA CAPA SI ENTREGA SU ELECTRON SE CONVERTE EN UN ION POSITIVO CON 10 ELECTRONES ALREDEDOR DE SU NUCLEO QUE ES LA CONFIGURACION DE UN GAS NOBLE. ENTREGA SU ELECTRON + 1s Na 11p = 3S 2p

Compuestos inorgánicos El Cloro. (Cl) el ión cloro Cl- es un anión negativo que se originó de aceptar en su última capa del átomo de cloro su electrón. El cloro. (Cl) el ión cloro Cl1- es un anión negativo que se originó de aceptar en la última capa del átomo de cloro un electrón. Tiene 17 PROTONES EN EL NUCLEO Y 17 ELECTRONES EN SU ORBITA REPARTIDOS DOS EN LA PRIMERA CAPA EN EL SUBORBITAL s, 8 ELECTRONES EN LA SEGUNDA CAPA 6 ELECTRONES EN EL SUBORBITAL p Y DOS ELECTRONES EN EL S , 7 ELECTONES EN LA TERCERA CAPA DOS EN EL SUBORBITALS Y 5 EN EL SUBORBITAL P SI ACEPTA UN ELECTRON SE CONVERTE EN UN ION NEGATIVO CON 18 ELECTRONES ALREDEDOR DE SU NUCLEO QUE ES LA CONFIGURACION DE UN GAS NOBLE. ACEPTA UN ELECTRON 1s Cl - 17p = 3S 2p

FORMACION DEL COMPUESTO El Sodio. (Na) el ión sodio Na+ es un catión positivo que se originó de entregar su electrón de su última capa. El Cloro. (Cl) el ión cloro Cl- es un anión negativo que se originó de aceptar en su última capa del átomo de cloro un electrón. Como ambos son de cargas contrarias, en una solución que contenga iónes de ámbos, va a ocurrir atracción iónica entre ellos lo cual producirá una nueva sustancia con propiedades distintas a las que tienen individualmente Cl- Na+ Na+Cl-

Compuestos iónicos NaCl, HBr, CaO Se clasifican de acuerdo a la cantidad de elementos que lo forman: compuestos binarios:Estan formados solamente por dos elementos ej. Para nombrar estos compuestos se le agrega la terminación URO al segundo elemento que forma el compuesto. Ej NaCl Cloruro de Sodio NaBr Bromuro de Sodio NaCl, HBr, CaO

Compuestos iónicos Compuestos terciarios: están formados por tres elementos ej. NH4Cl cloruro de amonio se nombran de igual manera que los compuestos binarios. Para escribir correctamente los compuestos iónicos, debe considerar los compuestos electricamente neutro o sea que la carga del anión debe igualarse a la carga de los cationes. Ej. La carga del ión Calcio es 2 positivo Ca2+ y la carga del ión Cloro es negativo uno. Para formar el compuesto cloruro de calcio igualo las cargas en el compuesto aumentando a dos los átomos de Cloro. Ca2+2Cl-1 CaCl2

Compuestos iónicos Algunos metales pueden formar más de un tipo de catión: Ej Hierro Fe2+ , Fe3+ cuando esto sucede se utilizan diferentes formas para nombrarlos. 1. Se le agrega la terminación oso al catión con menor carga positiva y ico al de mayor carga. Para el Hierro el de mayor carga sería Fe3+ ión férrico y el de menor carga Fe2+ se le llama ión ferroso. Ej CuCl cloruro cuproso CuCl2 cloruro cúprico 2. Se le designa las cargas de los cationes con números romanos Este sistema se llama “sistema stock” Ej. Cloruro de cobre I Cloruro de cobre II

Ejemplos: CrCl3 Cloruro Crómico o cloruro de cromio III HgI2 Yoduro Mercúrico o Yoduro de mercurio II Escribir 10 ejemplos

Compuestos moleculares Los forman unidades moleculares, y estan constituidos mayormente por elementos no metálicos CO, HCl, SO3 Tambien lo constituyen compuestos moleculares binarios que constan de dos elementos y se nombran de manera igual que los compuestos iónicos binarios. A veces un par de elemento pueden formar diferentes tipos de compuestos. Para eso se utilizan los prefijos griegos que significan cantidad. Mono uno hexa seis di (bi) dos hepta siete tri tres octa ocho tetra cuatro nona nueve penta cinco deca diez

Ejemplos: Monóxido de Carbono CO Tricloruro de Fósforo PCl3 Tetracloruro de carbono CCl4 Pentaoxido de dinitrógeno N2O5