NOMENCLATURA INORGANICA

ESTADO DE OXIDACIÓN (EO) Carga aparente que adquiere un elemento Puede ser Positiva: pierde e- (catión) Negativa: gana e- (anión) Para cualquier molécula: Suma EO = 0 Para un ión: Suma EO = carga ión

REGLAS PARA CALCULAR EO El EO de un elemento puro es cero: H2, N2, O2, P5, Na, Fe, Ne El EO de: IA: +1 IIA: +2 F: -1 H: +1 con no metales, -1 con metales O: -2, excepto en peróxidos (-1)

EJERCICIOS Calcule los EO de los elementos señalados: Na2O AlF3 Fe(OH)2 H2SO4 CO32- NO3- NH4+

EO DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA   +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -3 -2 -1

FUNCIÓN ÓXIDO ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS): No metal + oxígeno E+x + O-2 Si se puede simplificar, se simplifica: Ejm: N+3 S+6 C+4 Cl+7

IUPAC: _____óxido de ______ (elemento) Ejm: Nomenclatura: IUPAC: _____óxido de ______ (elemento) Ejm: SO3: trióxido de azufre CO: monóxido de carbono Cl2O7: heptóxido de dicloro Común: óxido (elemento): SO: óxido hiposulfuroso SO2: óxido sulfuroso SO3: óxido sulfúrico hipo oso oso ico per ico (+7) Aumenta EO

Nombre los siguientes compuestos: Cl2O5: Cl +5 O-2 Cl: VIIA  +1, +3, +5, +7 +5 = ico Óxido clórico Pentóxido de dicloro N2O3 CO2 I2O7 Br2O

óxido perclórico + agua FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO: Óxido ácido + H2O. Se suman los elementos en el orden: H – E – O Nombre del ácido = nombre del óxido. Ejm: Ácido perclórico: óxido perclórico + agua (+7) Cl+7 O-2: Cl2O7 Cl2O7 + H2O  H2Cl2O8 = HClO4

óxido hipocloroso + agua Ácido sulfúrico: Óxido sulfúrico+ agua (+6) S+6 O-2: S2O6 = SO3 SO3 + H2O  H2SO4 Ácido hiponitroso: óxido hipocloroso + agua (+1) N+1 O-2: N2O N2O + H2O  H2N2O2 = HNO

No metal + hidrógeno (no tiene oxígeno) No metal = (-) Hidrógeno = +1 HIDRÁCIDO: No metal + hidrógeno (no tiene oxígeno) No metal = (-) Hidrógeno = +1 Nomenclatura: Ácido _____hídrico Ejm: HCl: ácido clorhídrico H2S: ácido sulfhídrico HF: ácido fluorhírico HBr: ácido bromhídrico Ácido yodhídrico: I = VIIA (falta 1): H1I

Ácido selenhídrico: Se = VIA (faltan 2) H2Se

‘n’ óxidos ácidos + H2O  poliácido POLIÁCIDOS: Son ácidos con más de un óxido por fórmula: ‘n’ óxidos ácidos + H2O  poliácido Nomenclatura: Se le agrega el número de óxidos usados al nombre del ácido. Ejm: Ácido dinítrico: 2 óxidos nítricos + H2O 2N2O5 + H2O  H2N4O11

4 óxidos hiposeleniosos + H2O Ácido trisulfuroso: 3 óxidos sulfurosos + H2O 3SO2 + H2O  H2S3O7 Ácido tetrahiposelenioso: 4 óxidos hiposeleniosos + H2O 4SeO + H2O  H2Se4O5

ÁCIDOS POLIHIDRATADOS: Oxácidos con más de un agua por fórmula. Hay que usar el siguiente cuadro Acido piroperclórico: 1Cl2O7 + 2H2O  H4Cl2O9 EO impar EO par Meta 1 ox + 1 agua Piro 1 ox + 2 agua 2 ox + 1 agua Orto 1 ox + 3 agua

Ácido ortohipobromoso: 1 Br2O + 3H2O  H6Br2O4 = H3BrO2 Ácido ortosulfúrico: 1SO3 + 2H2O  H4SO5 OJO: para el As, P, B y Sb La palabra ‘orto’ se omite. Ácido fosfórico = Ácido ortofosfórico 1P2O5 + 3H2O  H6P2O8 = H3PO4

TIOÁCIDOS: Son oxácidos a los que se le ha cambiado átomos de oxígeno por átomos de azufre. Nomenclatura: Se agrega la palabra tio + el número de oxígenos que se han cambiado al nombre del ácido. Si se cambian todos los ‘O’: sulfo Ejm: Ácido tiosulfúrico: Ácido sulfúrico: H2SO4. Ácido tiosulfúrico: H2S2O3 Ácido ditionítrico: Ácido nítrico: HNO3 Ácido ditionítrico: HNOS2