ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES Objetivos: 1.-Comprender la estructura básica del átomo y su representación esquemática 2.- Conocer y comprender la representación esquemática del átomo y aplicar esta representación a la formación de átomo neutros y iones 3.- Comprender los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y covalentes.

Estructura del átomo NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES CORTEZA: ELECTRONES

Protones Neutrones Electrones Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas pueden ser de tres tipos: Protones Neutrones Electrones Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una “corteza” alrededor del núcleo.

LOS PROTONES: Se encuentran en el núcleo Tienen carga eléctrica positiva Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno

LOS NEUTRONES: Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones. No tienen carga eléctrica (son neutros) Poseen una masa prácticamente igual a la del protón

LOS ELECTRONES: Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno) Tienen carga eléctrica negativa Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”

ÁTOMO Núcleo: Protones Neutrones Corteza: electrones

RESUMIENDO: 1 u.m.a. Positiva Núcleo Núcleo 1 u.m.a. No tiene Corteza PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA Protón Neutrón Electrón 1 u.m.a. Positiva Núcleo Núcleo 1 u.m.a. No tiene Corteza 1/1840 u.m.a. Negativa u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)

Dibuja en tu cuaderno y completa

Partículas que forman parte del átomo

¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza? Se distribuyen en niveles Desde el núcleo hacia fuera, nivel 1, nivel 2, etc Cada nivel tiene un número definido de electrones Nivel 1= 2 electrones Niveles 2 y 3 = 8 electrones

¿Cómo se representan los elementos en la Tabla Periódica? ZXA A: número másico o masa del átomo está determinado por la suma de los protones más los neutrones ya que los electrones tienen masa despreciable Z: se denomina número atómico y corresponde al número de protones. Si el átomo es neutro, también corresponde al número de electrones

¿Cómo determinar el número de partículas fundamentales del átomo? A= n + p A número másico p cantidad de protones n número de neutrones N= A - p Z= número atómico Indica el número de protones Si el átomo es neutro, indirectamente indica el número de electrones

¿Cómo se ordenan los electrones en la corteza?

Capa de valencia y electrones de valencia CAPA DE VALENCIA: Corresponde al último nivel, en este caso nivel 2, que contiene 7 electrones ELECTRONES DE VALENCIA: Son los electrones de la capa de valencia en este caso 7 Los electrones de valencia son los únicos electrones Involucrados en los enlace químicos

Iones: Se forman cuando un átomo neutro gana o pierde electrones de la corteza CATIÓN: IÓN POSITIVO SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO PIERDE UNO O MÁS ELECTRONES DE LA CORTEZA ANIÓN: ION NEGATIVO SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO GANA UNO O MÉS ELECTRONES

¿Qué están haciendo el Sr. Cloro y el Sr. Sodio?

Formación de un catión

Formación de un catión

CATIÓN + 3 (p+) – 3(e)= 0 + 3 (p+) – 2(e)= +1 Li Li Pérdida de un electrón Li Li +1

ganancia de un electrón ANIÓN + 9 (p+) – 9(e)= 0 + 9 (p+) - 10(e)= -1 ganancia de un electrón F F -1

ENLACE IÓNICO Los átomos neutros de Na y Cl se convierten en iones El Na cede 1 electrón y se convierte en catión, para tener 8 electrones en su capa de valencia El Cl capta un electrón y se convierte en anión, para tener 8 electrones en su última capa Cómo iones se unen por atracción electroestática Forman un enlace iónico

Enlace covalente Los átomos comparten electrones para alcanzar los 8 electrones en la capa de valencia

ENLACE COVALENTE ENTRE H E H PARA FORMAR H2

RPRESENTACIÓN DEL ENLACE ENTRE O Y O PARA FORMAR O2