ATOMOS,IONES Y MOLECULAS

Presentación del tema: "ATOMOS,IONES Y MOLECULAS"— Transcripción de la presentación:

1 ATOMOS,IONES Y MOLECULAS
AE 3: Describir la utilidad del modelo atómico y de la teoría atómica para explicar los procesos de transformación fisicoquímica de la materia

2 LO QUE VAMOS A APRENDER ¿Cómo podemos resumir la información que entrega un átomo? ¿Qué es el número atómico? ¿Qué es el número másico? ¿Qué son los diagramas atómico? ¿Qué son los iones?

3 El átomo es eléctricamente neutro, es decir la cantidad de protones (p+) es igual a la de electrones (e-). Z = número atómico, representa la cantidad de protones que posee el átomo. A = número másico, representa la cantidad de protones y neutrones que posee el átomo Z = p+ A = p+ + n° A = Z + n° nº = A - Z Calculo del número de neutrones

4 Na: Sodio p+: 11 A: 23 e-: 11 Z:11 nº: 12 X: Símbolo del elemento
A: número masico Z: número atómico Na: Sodio p+: 11 A: 23 e-: 11 Z:11 nº: 12

5 Completa con la informacion requerida:
Z= p+= e-= nº=

6 Completa la siguiente tabla:
Símbolo del elemento Z A p+ e- n° H 1 Na 23 11 Fe 26 30 F 9 10 Be 4

7 Diagrama atómico: Forma de representar a los átomos

8 RECORDAR: Para construir los diagrama atómicos debemos tener presente que:
n=1 acepta como máximo 2 ē n=2 acepta como máximo 8 ē n=3 acepta como máximo 18 ē n=4 acepta como máximo 32 ē n=5 acepta como máximo 32 ē n=6 acepta como máximo 32 ē Etc.

9 Formación de iones: Iones: Átomos cargados eléctricamente.
Existen dos tipos: Cation: Átomos que se le fueron electrones, poseen déficit de electrones. Anion: Átomos que le llegaron electrones, poseen exceso de electrones.

10 IONES

11 Completa con lo que corresponda

12 Completa la siguiente tabla:
Símbolo del elemento Z A p+ e- n° H+ 1 Na+ 23 10 Fe 3+ 26 30 F- 9 N3- 14

13 Completa la siguiente tabla:
Símbolo del elemento Z A p+ e- n° Ca2+ 20 Cl 36 17 O2- 16 10 P3- 15 Al 3+ 14

14 AE 3: Describir la utilidad del modelo atómico y de la teoría atómica para explicar los procesos de transformación fisicoquímica de la materia ¿Qué es una molécula? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cómo se forman las moléculas? ¿Qué es el enlace iónico? ¿Qué es el enlace covalente?

15 Recordar lo estudiado el año anterior
Molécula: Conjunto de átomos iguales o diferentes Ej: N Conjunto de átomos iguales CH4 Conjunto de átomos diferentes Enlace químico: Uniones que realizan los átomos para formar las moléculas Enlace químico

16 Formación de moléculas
Al unirse los átomos forman moléculas o también redes cristalinas. Molécula: Formada por átomos iguales o diferentes, que es la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas. Se producen con los enlaces covalentes Ej. H2O, C6H12O6 - Red cristalina: es una agrupación formada por un numero indefinido de átomos o moléculas. Se producen con los enlaces ionicosEj. NaCl

17 ENLACE IONICO: Un átomo metálico se une con un átomo no metálico
El átomo metálico le entrega sus electrones de valencia al átomo no metálico. Se producen iones + y – que por diferencia de cargas se unen formándose un compuesto iónico.

18 Moleculas diatómica y poliatómicas
- M. diatómica: formada solo por dos átomos iguales Ej molécula de oxigeno - M. poliatómica: formada por mas de dos átomos Ej molécula de agua

19 Definición de elemento, compuesto y molécula
Elemento: Sustancia formada solo por un tipo de átomos. Compuesto: Sustancia formada por dos o mas tipos de átomos. Molécula: Unión de átomos iguales o diferentes MOLECULAS

20 ENLACE COVALENTE Dos átomos no metálicos se unen.
Se forma al compartirse los electrones de valencia. Se forman enlaces covalentes simples, dobles o triples.

21 ¿Cómo se forma un enlace covalente?
Enlace covalente entre átomos iguales: Ej F2 se comparte un par de electrones Enlace covalente entre atomos diferentes: Ej H2O se comparten dos pares de electrones

22 Formación de macromoléculas
Compuestos orgánicos: son aquellos que están formados principalmente por átomos de carbono y además H, O, N y en menor proporción por S y P. Compuestos inorgánicos: Son los que no poseen átomos de carbono a excepción del CO2, CO, CN, CaCO3 que si son compuestos inorgánicos.

23 Formación de macromoléculas
Macromoléculas: Son moléculas grandes Ej. Proteínas, hidratos de carbono, grasas, ácidos nucleicos. Algunas se denomina polímeros (Proteínas, hidratos de carbono, ácidos nucleicos) Polímero: Formadas por la unión de varios monómeros. Monómero: unidad que forma a un polímero.

24 Comparación entre polímero natural y sintético
P Sintético Son creados por el hombre. Se crean con los conocimientos que se tienen de los P. naturales. Formados por monómeros que se repiten a lo largo de toda la cadena. Ej: polietileno, poliester P. Natural Proceden de los seres vivos. Formados por monómeros que se repiten a lo largo de toda la cadena. Algunos cumplen funciones biológicas importantes. Ej. Algodón, seda, caucho, almidón, albumina.

25 ACTIVIDAD: Responde en tu cuaderno según libro de ciencias naturales
1.- Realiza “Trabaja con la información” pag. 93 del libro 2.- Realiza resumen “ÁTOMOS, IONES Y MOLÉCULAS”pag 97 del libro 3.- Explica y dibuja la formación de iones anión y catión pag 98 4.- Explica y dibuja la formación de enlace iónico pag 98 5.- Define y da ejemplo de: MOLECULA y RED CRISTALINA pag 99 6.- Define y da ejemplo (dibuja) de: MOLECULA DIATOMICA y MOLECULA POLIATOMICA pag 99 7.- Explica y dibuja la formación de enlace covalente pag 100