Enlaces.

Presentación del tema: "Enlaces."— Transcripción de la presentación:

1 Enlaces

2 Longitud de Enlace

3 Enlaces Interatómicos Iónicos Metálicos Covalentes
Tipos de Enlace Enlaces Interatómicos Iónicos Metálicos Covalentes Enlaces Intermoleculares Dipolo-Dipolo Ion-Dipolo Fuerzas de dispersión Puentes de Hidrógeno

4 Enlace Iónico Transferencia de electrones
Elementos con gran diferencia de EN Muy EN  gana electrones (Anión) Poco EN pierde electrones (Catión)

5

6 “Molécula” de NaCl 1-                                                                                                                   1+ Diagramas de Lewis: sólo figuran los electrones del último nivel (de valencia)

7 - - - - - + - - - - - - Cl- + Li+ ENLACE IÓNICO Cl Li ION CLORURO
1- - + - - - Li 1+ ION CLORURO - - ANIÓN - Cl- ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ION LITIO Li+ CATIÓN

8 Solubilidad de las sustancias iónicas en agua
H Cl1- Na1+

9 Enlace Covalente Se comparten electrones
Átomos con tendencia de ganar e- No METALES DE ALTA EN

10 Enlace Covalente

11 Enlace Covalente Polar
Hay mayor densidad del lado del elemento más electronegativo. Se forman dipolos ( dos polaridades) Ejemplos: HCl y H2O

12

13 Enlace covalente O O C O C O O O H H H

14 Enlace Covalente Apolar
La distribución de cargas es uniforme

15 ENLACE COVALENTE H H H H O O O O

16

17 Enlace Metálico Fuerza de atracción entre gran cantidad de iones positivos Unión por un mar de electrones

18 MODELO DEL ENLACE METÁLICO
+ +

19 MALEABILIDAD EN LOS METALES
AL GOLPEAR LOS METALES SE FORMAN LÁMINAS + + + + + + + + + + + + +

20 CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN UN METAL
- + + - + - + + - + - + + - + - +

21 Resumen Enlace Iónico Enlace Covalente Enlace Metálico