Modelo atómico de Bohr Presentado por: Nombre Oscar Duque Código Utilice esta plantilla para crear páginas Web de intranet para un grupo de trabajo o proyecto. Puede modificar el contenido de muestra para incluir la información que desee e incluso puede cambiar la estructura del sitio Web agregando y quitando diapositivas. Los controles de desplazamiento están en el patrón de diapositivas. Para cambiarlos, en el menú Ver, seleccione Patrón y, a continuación, elija Patrón de diapositivas. Para agregar o quitar hipervínculos en el texto o los objetos, o para cambiar los hipervínculos existentes, seleccione el texto o el objeto y elija Hipervínculo en el menú Insertar. Cuando termine de personalizar la presentación, elimine estas notas para ahorrar espacio en los archivos HTML finales. Para obtener más información, consulte en el Asistente para Ayuda los siguientes temas: Patrón de diapositivas Hipervínculos Nombre Oscar Duque Presentado por: Código 261387 Grupo 9 - #10 SALIR 02 de abril de 2017

Introducción Hacia los 500 a.C Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos. En 1808, John Dalton, propuso la teoría atómica acerca de la naturaleza de la materia. 02 de abril de 2017

Introducción Su teoría se basó en estos 3 supuestos: Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas; y éstos a su vez son diferentes a los átomos de los demás elementos. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos, pero no la destrucción de los mismos. Dalton no intentó describir la estructura o composición de los átomos. 02 de abril de 2017

Representación esquemática del modelo de Thompson Introducción Se hicieron varios intentos por construir un modelo atómico. El modelo del átomo de J.J. Thompson, denominado en ocasiones “budín de pasas”, consideraba al átomo como una gran esfera de carga eléctrica positiva con suficiente cantidad de electrones (negativos) en el interior como para equilibrar la carga total y hacerlo neutro. Representación esquemática del modelo de Thompson 02 de abril de 2017

Representación esquemática del modelo de Rutherford Introducción En 1911, Rutherford formuló el modelo en qué los átomos poseen electrones que están girando alrededor de un núcleo central, en donde se concentra toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa, y su tamaño es mucho más pequeño en comparación a la de todo el átomo. Representación esquemática del modelo de Rutherford 02 de abril de 2017

Modelo del átomo de Bohr Modelo del átomo de hidrógeno que explica la estabilidad de la materia y los espectros de absorción y emisión discretos que se observan en los gases. Modelo propuesto en 1913, y explica cómo los átomos pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo parte del modelo atómico de Rutherford y de las ideas primarias sobre cuantización, surgidas años atrás con las investigaciones de Planck y Einstein. 02 de abril de 2017

Modelo del átomo de Bohr Bohr dijo que el modelo del átomo parecía el sistema solar en miniatura; en el lugar del Sol un núcleo pesado positivo y un electrón en órbita girando a su alrededor como si fuera un planeta. Supuso que los átomos tenían órbitas circulares. El electrón es atraído hacía el núcleo por la fuerza de la electricidad. Este modelo fue aceptado ya que en la física de Bohr existe una concordancia entre teoría y experimento demasiado precisa para ser ignorada. 02 de abril de 2017

Modelo del átomo de Bohr Representación esquemática del modelo de Bohr 02 de abril de 2017

Postulados Los electrones sólo pueden existir en ciertas órbitas especiales sin irradiar energía; niveles discretos y cuantizados de energía. Los electrones pueden pasar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. La emisión o absorción de energía está asociada a los saltos que los electrones realizan de una órbita a otra: E = hv = Ei – Ef, donde Ei y Ef son las energías de las órbitas entre las cuales se produce la transición, y h la constante de Planck Solamente se pueden ocupar las órbitas para las que el momento angular orbital L, es un múltiplo entero de ħ, es decir, para aquellas que se cumple: L = n·ħ = n·h/2π, con n = 1, 2, 3… 02 de abril de 2017

Bibliografía Julio Anguiano Cristóbal. Introducción a la Física Moderna. (Documento en pdf). Raymond Chang. Química, Séptima edición. Editorial McGraw-Hill, 2002. Tipler, Paul Allen; Mosca, Gene. Física para la Ciencia y la Tecnología. Volumen II, Quinta edición. Editorial Reverté, S.A., 2004. Ralph H. Petrucci, William S. Harwood; E. Geoffrey Herring. Química General, Octava edición. Editorial Pearson Educación, S.A., 2003. 02 de abril de 2017