Química U.1 Estructura atómica. Sistema periódico Principio de exclusión de Pauli
Principio de exclusión de Pauli En un mismo átomo no pueden existir dos electrones con los valores de los cuatro números cuánticos iguales. Las consecuencias inmediatas son que: Cada orbital sólo puede albergar un máximo de dos electrones. 2. Estos dos electrones han de tener espines contrarios; es decir, sus respectivos campos magnéticos son opuestos. Se dice que los espines están apareados.
Este principio fija, además, el número máximo de electrones que puede existir en un determinado nivel energético o capa electrónica, ya que si un nivel dado puede albergar n2 orbitales, y cada orbital, 2 electrones, sólo puede haber 2n2 electrones por nivel.