NUMEROS CUANTICOS NUMEROS CUANTICOS ING. ANGELICA GOMEZ MOLINA.

Presentación del tema: "NUMEROS CUANTICOS NUMEROS CUANTICOS ING. ANGELICA GOMEZ MOLINA."— Transcripción de la presentación:

1 NUMEROS CUANTICOS NUMEROS CUANTICOS ING. ANGELICA GOMEZ MOLINA

2 1.1 Números cuánticos 1.2 Orbitales Atómicos Registro de Asistencia 1min

3 Al finalizar el curso, los participantes conocerán la estructura de los compuestos químicos inorgánicos, mediante los números cuánticos. Objetivo General:

4 Objetivos Específicos : Los participantes conocerán la definición de los números cuánticos durante la sesión a través del desarrollo de las actividades. Los participantes conocerán los orbitales atómicos mediante los números cuánticos ya establecidos.

5 Beneficios del curso Obtendrán mejor el conocimiento sobre los electrones y la posición en el que se encuentra en cada nivel de energía y tendremos claro los orbitales atómicos lo cuales se encuentra dentro de ellos.

6 Dinámica de presentación. Tarjetas Mágicas. 5 minutos

7 Expectativas y Acuerdos 2 minutos

8 Reglamento. Guardar silencio. Tener el Celular en vibrador. No andar deambulando en todo el aula.

9 Criterios de Evaluación : Exámenes ……40% Participación….20% Asistencia …….20% Actividades……20%

10 Evaluación Inicial 3 min

11 Respuesta del examen 1.A 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C

12 1.1 Numero cuánticos NÚMEROS CUÁNTICOS ¿Qué son los NÚMEROS CUÁNTICOS ? La situación energética de cada electrón y esta definida por cuatro números cuánticos. Existen cuatro números cuánticos para cada electrón de un átomo. Los números cuánticos identifican y describen a cada electrón. Tanto la energía, como su nivel energético, quedan descritos por estos números.

13 Número Cuántico n : Se representa con la letra n, indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón y asume valores enteros desde 1 al 7. Dicho de otra manera el numero cuántico principal determina el tamaño de las orbitas, por lo tanto, la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este numero cuántico.

14 Numero cuántico l Identifica al subnivel de energía del electrón y se le asocia a la forma de orbital. Sus valores dependen del numero cuántico principal (n), es decir, sus valores son desde cero y su formula es n-1 incluyendo cero.

15 Numero Cuántico m Este numero representa la orientación de los orbitales en el espacio y esta dado por la siguiente formula.

16 Numero cuántico s Numero cuántico conocido como el spin, que indica el giro del electrón, y la orientación del campo magnético que este produce, puede tomar dos valores.

17 Actividad 1.- 3 min Resolver los ejercicios Na 11 Ca 20 n: 3 l:0 m:0 s:+1/2 n: 4 l:0 m:0 s:-1/2

18 Actividad 1.- 2 min 0 8

19 Evaluación Intermedia 3 min

20 Respuesta del examen 1.A 2.B 3.B 4.A 5.A 6.C

21 1.2 Orbitales Atómicos Un orbital también puede representar la posición independiente del tiempo de un electrón en una molécula, en cuyo caso se denomina orbital molecular. La combinación de todos los orbitales atómicos dan lugar a la corteza electrónica, representada por el modelo de capas, el cual se ajusta a cada elemento químico según la configuración electrónica correspondiente.

22 Actividad 2.- 3 min Integrase en equipos para realizar la actividad 1s y 2p.

23 Evaluación final 2 min

24 Respuesta del examen 1.B 2.B 3.A 4.C 5.A 6.A

25 Resumen general. Los números cuánticos, son como dar la dirección de un electro si queremos sabes cuantos electrones tiene cada elemento y en que posición esta con los números cuantos lo podremos obtener. Es muy importante para materias futuras.

26 Revisión de Expectativas y Objetivos del Curso

27 Compromisos

28 Satisfacción

29 GRACIAS POR SU ATENCION